Page 144 - Dört Dörtlük AYT Kimya

Tepkimelerde Isı Değişimi - Oluşum Entalpisi - Tepkime Isılarının
KİMYA Toplanabilirliği ÇÖZÜMLÜ SORULAR

21. S(k) + O (g) † SO (g) + 297 kJ/mol 22. Bağ Türü Bağ Enerjisi kJ/mol
2 2
Standart koşullarda gerçekleşen tepkime ile ilgili C–H 416
aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
C=C 611
(Mol kütleleri, g/mol, O: 16, S: 32)
C–Cl 242
A) SO gazının standart molar oluşum entalpisi –297 kJ’dür.
2
B) 1 mol S(k) elementinin tam yanması sırasında 297 kJ ısı C–C 347
açığa çıkar.
C–Cl 326
C) 16 gram S(k) elementinin tam yanması sonucunda 594
kJ ısı açığa çıkar. Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,
D) SO gazının standart koşullarda elementlerine ayrışma C H (g) + Cl (g) † C H Cl (g)
2
entalpisi +297 kJ’dür 2 4 2 2 4 2
tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ’dür?
E) Verilen tepkimenin ¢H < 0’dır.
A) -180 B) -146 C) + 146 D) 180 E) 326

Çözüm:
Çözüm:
Verilen tepkime SO gazının oluşma tepkimesidir. Ekzotermik
2
tepkimedir. Ekzotermik tepkimelerde ısı ürünler tarafına
yazılır. ¢H < 0’dır.

Tepkime aynı zamanda yanma tepkimesidir.
m 16
n = = = 0,5 mol
S
M 32 Girenlerde bağlar kırılır. Ürünlerde yeni bağlar oluşur.
A
1 mol S(k) nin yanması sonucu 297 kJ ısı açığa çıkarsa
¢H° Tepkime = Σ¢H° (Kırılan Bağlar) -Σ¢H° (Oluşan Bağlar)
B B
0,5 mol için 148,5 kJ ısı açığa çıkar.
¢H°Tepkime=[4·(C-H)+(C=C)+(Cl-Cl)]-[4·(C-H)+2·(C-Cl)+(C-C)]
Verilen tepkimenin tersi SO gazının standart koşullarda
2 =(4·416+611+242)-(4·416+2·326+347)=2517-2663
elementlerine ayrışma tepkimesidir. Endotermik tepkimedir.
= -146 kJ
Isı girenler tarafına yazılır. Ayrışma entalpisi +297 kJ’dür.
Cevap: B
SO (g) + 297 kJ/mol † S(k) + O (g)
2 2

Cevap: C
23. Bağ Türü Bağ Enerjisi kJ/mol

H-H 440
H-Cl 611
Cl-Cl 242
Yukarıda verilen bağ enerjilerine göre,
H (g) + Cl (g) † 2HCl(g)
2 2
tepkimesinde 1 mol HCl gazı oluşması sırasındaki
entalpi değişimi kaç kJ dür?
A) -540 B) -270 C) -71 D) +71 E) +270

Çözüm:

H–H + CI–CI † 2H–CI
¢H° Tepkime = Σ¢H° (Kırılan Bağlar) -Σ¢H° (Oluşan Bağlar)
B
B
¢H° Tepkime = [(H-H) + (Cl-Cl)] - [2·(H-Cl) = (440+242) - (2·611)
= -540 kJ/mol
2 mol HCl oluşması sırasındaki entalpi değişimi -540 kJ ise

1 mol HCl oluşması sırasındaki entalpi değişimi -270 kJ’dür
Cevap: B

142