Page 27 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - AYT KİMYA
P. 27
KİMYA
Atomun Kuantum Modeli - Periyodik Sistem ve 4 TEST
Elektron Dizilimleri
1. • Orbitallerin enerjileri Kletchkowski-Madelung ilkesine göre 4. Bir tane XO 3− iyonunda toplam 42 tane elektron bulunmakta-
n+¬ değerinin artmasıyla yükselir. 3
dır.
• Aufbau prensibi inşa etmek anlamına gelir.
X elementinin periyodik cetveldeki periyot ve grubu için
Buna göre 5f, 6p, 7s orbitallerinin elektron yerleşme önceli- aşağıdakilerden hangisi doğrudur? ( O)
8
ği aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) 3.periyot 3A grubu
A) 5f – 6p – 7s B) 5f – 7s – 6p C) 6p – 5f – 7s
B) 3.periyot 4A grubu
D) 6p – 7s – 5f E) 7s – 6p – 5f
C) 3.periyot 5A grubu
D) 4.periyot 3A grubu
E) 4.periyot 5A grubu.
2. Çekirdeğin iki tarafında zıt yönelmiş iki lobdan oluşan elektron
bulutuna ait orbitalin sınır yüzey diyagramı aşağıda verilmiştir.
z
5. 4f, 5p ve 6s orbitallerinin enerjileri arasındaki ilişki aşağıdaki-
x y lerin hangisinde doğru verilmiştir?
A) 4f < 6s < 5p
Buna göre B) 5p < 4f < 6s
I. Açısal momentum sayıları aynıdır. C) 5p < 6s < 4f
II. Enerjileri eşittir. D) 6s < 5p < 4f
III. Spin kuantum sayıları farklıdır. E) 4f < 5p < 6s
IV. Çekirdeğe uzaklıkları aynıdır.
şekildeki orbitalde bulunan 2 elektron için verilen
ifadelerden hangileri doğrudur?
A) I ve II B) I, II ve III C) I, II ve IV
D) II, III ve IV E) I, II, III ve IV
6. Elementlerin nötr hâldeki temel hâl elektron dizilimleri, periyodik
cetvelde hangi blokta bulunduklarını gösterir.
X 3− iyonunun elektron dizilimi yapıldığında sadece 18 tam
3. Baş kuantum sayısı 4 ve manyetik kuantum sayısı +3 olan dolu orbitali olduğu görülüyor.
elektronla ilgili olarak
X elementi için
I. Elektron d orbitalinde bulunabilir.
II. Spin kuantum sayısı + 1/2 olabilir. I. 4.periyot 15.grup elementidir.
II. Küresel simetriktir.
III. (n+ ¬) değeri 7’dir.
III. Değerlik orbitalleri 4s ve 4p dir.
yargılarından hangileri doğrudur?
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III
A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II
D) II ve III E) I, II ve III
D) II ve III E) I, II ve III
24 25
