Page 81 - Dört Dörtlük AYT Kimya

ÇÖZÜMLÜ SORULAR Gazlarda Kinetik Teori - Gaz Karışımları - Gerçek Gazlar KİMYA

kaptaki toplam basınç bulunur. 30. Gazların davranışını inceleyen kinetik teoriye göre gaz
n 0,4 hacmi kabin hacmine eşittir ve gaz tanecikleri arasında bir
P = P ⋅ He P = 1,25 ⋅ = 1 atm bulunur.
He T He etkileşim yoktur. Bu koşulları sağlayan gazlar ideal gazlar
n 0,5
T
Veya He gazı için herhangi bir şart değişmediği için basıncı olup, ideal gazlar gaz yasalarına uyan gazlardır.
da değişmez P = 1 atm denilebilir.
He Doğadaki gazlar gerçek gazlardır. Gerçek gazlar uygun
II. P sabit P serbest bırakılırsa sistem basıncı dış basınca sıcaklık ve basınçta idealliğe yakın davranabilirler.
1 2
eşittir. P = 1 atm’dir.
T
Molar hacim
n = 0,5 mol gaz karışımı + 0,1 mol Ne = 0,6 mol II. işlem
T
sonundaki gaz karışımı bulunur.
n 0,4 2
P = P ⋅ He P = 1⋅ = atm bulunur.
He T He
n 0,6 3
T
III. Pistonların serbest bırakıldığında kaptaki toplam
basıncın dış basınca eşit olur. P = 1 atm
T
n =0,6 mol gaz karışımı + 0,1 mol Ne = 0,7 mol III. işlem
T
sonundaki gaz karışımı
Gazın cinsi
n 0,4 4 Z X Y
P = P ⋅ He P = 1⋅ = atm bulunur.
He T He
n 0,7 7
T Molekülleri apolar olan X, Y ve Z gazlarının 3400 K
Cevap: D
sıcaklıkta 200 atm basınç altında molar hacimleri sütun
grafiğinde verilmiştir.
29. Tanecikler arasında çekim kuvveti yok sayılan gazlar Verilen sütun grafiğine göre X, Y ve Z gazları için
ideal gazlardır. Tanecikleri arasında çekim kuvveti olan
I. Y gazı, X ve Z gazlarına göre ideallikten daha fazla sapar.
ve sıkıştırıldıklarında sıvılaşabilen gazlara gerçek gazlar
P.V II. Z moleküllerinin öz hacmi X moleküllerinin öz hacminden
denir. İdeal gazlar için = 1’dir. Gerçek gazlar yüksek
R.T daha büyüktür.
sıcaklık düşük basınç ve küçük molekül kütlesine sahipken
idealliğe yaklaşır. III. X molekülleri arasındaki London etkileşimleri,
P•V Y molekülleri arasındaki London etkileşimlerinden daha
R•T küçüktür.
yargılarından hangileri doğrudur?
H 2 A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III
1 D) II ve III E) I, II ve III
O İdeal gaz davranışı
2
CO
2
Çözüm:
Gerçek gazların hacmi ideal gazların hacminden daha
P(atm) büyüktür. Çünkü ideal gazlar da tanecik hacmi ihmal edilir.
P.V
Şekilde H , O ve CO gazları için değerinin basınçla Bu durumda aynı sıcaklık ve basınçta molar hacmi büyük
2 2 2 R.T
değişim grafiği verilmiştir. olan gerçek gazın tanecik hacimleri daha büyüktür.
Buna göre I. Aynı sıcaklık ve basınçta molar hacmi büyük olan gaz
ideallikten daha fazla sapar. Y gazı ideallikten daha fazla
I. Basınç arttıkça H ideallikten sapar.
2 sapmıştır. Doğru.
II. H , O ve CO düşük basınçta idealliğe ulaşır.
2 2 2
II. Molar hacmin büyük olması öz hacmin büyük olmasından
III. O ve CO farklı basınçlarda idealliğe ulaşır.
2 2 kaynaklanır. Z’nin molar hacmi X’ in molar hacminden
yargılarından hangileri doğrudur? büyüktür. O zaman Z’nin öz hacmi X’in öz hacminden daha
büyüktür. Doğru.
A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III III. Apolar moleküller arasında etkin olan london kuvvetleri
molekül kütlesi (öz hacim) arttıkça artar. X’in molar
Çözüm:
hacminin küçük olması taneciklerinin daha küçük olduğunu
I. Yüksek basınçta gazlar ideallikten uzaklaşır. Doğru. dolayısıyla London etkileşiminin de en küçük olduğunu
II. Gazların tümü düşük basınçta idealliğe yaklaşır. Doğru. açıklar. Doğru.
Cevap: E
III. O gazı, CO gazına göre daha düşük basınçta idealliğe
2 2
ulaşır. Doğru.
Cevap: E

78 79