Page 53 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

elektronların kullanılması gerekir. Katot tepkimesi işe şu
şekildedir:
1/2O 2 + H 2 O + 2e - 2OH -
Anot ve katot tepkimeleri sonucu Fe(OH) 2 bileşiği oluşur.
Ortamın asidik olması durumunda Fe(OH) 2 bileşiği oksijenle
tepkimeye girerek Fe 2 O 3 .xH 2 O bileşiğini oluşturur. Bu bileşik
pas olarak adlandırılır (Görsel 1.39). O2
Fe 2+
H2O

Fe2O3 . xH2O
Anot bölgesi Pas Su
Demir Katot bölgesi

Görsel 1.39: Islak demirin paslanması
Korozyon olayı bu iki tepkimenin bir arada yürümesi ile
gerçekleşir. Elektronlar anottan katoda doğru metal üzerinden
akar. Katot tepkimesi anottan gelen bu elektronları kullanarak
yayılır. Eğer katotta bu elektronlar kullanılamaz ise bu durumda
anottaki yükseltgenme tepkimesi de gerçekleşmez ve korozyon
meydana gelmez. Katodik koruma yöntemi bu temele dayanır.
Bir metal ne derece aktif ise (iyon hâline geçme isteği ne
derece yüksek ise) o metalin korozyona uğraması da o derece
kolay olur. Bu nedenle korunmak istenen metale kendisinden
daha aktif bir metal (kurban elektrot) bağlanacak olursa katot 63
tepkimesi için gerekli olan tüm elektronlar bu aktif metalden
gelir. Kurban elektrot olarak genellikle alüminyum, çinko ve
magnezyum metalleri kullanılır. Bu durumda korunmak iste-
nen metal yerine bu eklenen metal parçaları korozyona uğrar ve
zaman içinde bu parçaları değiştirmek daha kolay olur.
Günümüzde iskele ayakları, gemiler (Görsel 1.40), su ve Görsel 1.40: Katodik korumalı
petrol depolama tankları, kimyasal maddeleri taşıyan kaplar, ısı gemi pervanesi
değiştiriciler, betonarme demirleri vb. birçok metalik yapı kato-
dik yöntemle korunmaktadır. Özellikle yüksek basınçlı petrol ve
doğal gaz boru hatlarının emniyetle işletilebilmesi ancak kato-
dik koruma yapılarak mümkün olabilmektedir (Görsel 1.41).

Bakır kablo

Mg
Çelik anot
boru

Görsel 1.41: Doğal gaz boru hatlarında katodik koruma

FEN LİSESİ KİMYA 12