Page 112 - Kimya 10| Kavram Öğretimi Kitabı

67 KİMYA 11

4. ÜNİTE : KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ > 4.4. Tepkime Isılarının Toplanabilirliği > 4.4.1. Hess Yasası
Kavram : Hess Yasası
Genel Beceriler : Bilgi Okuryazarlığı Becerisi
Alan Becerileri : Çıkarım Yapma Becerisi

Çalışmanın Adı HESS YASASI 10 dk.
Çalışmanın Amacı Tepkime entalpisini hesaplarken Hess Yasası’nı kullanabilme.

Yönerge: Kimya öğretmeni Mehmet Bey Hess Yasası’nı anlatmak için yazı tahtasına bazı denklem örnekleri
yazar. Mehmet Bey’in yazdığı örnekler aşağıdaki gibidir. Soruları bu örneklerden hareketle cevap-
layınız.

I. A + B C ΔH = 100 kj
2A + 2B 2C ΔH = 200 kj
½ A + ½ B ½ C ΔH = 50 kj
II. C A + B ΔH= -100 kj

III. A + B C ΔH= 100 kj
C + D E ΔH= 250 kj
A +B+ D E ΔH= 350 kj

Görsel 1: Kara tahta

1. Aşağıda verilen boşlukları tahtada verilen örneklere göre doldurunuz.

Hess Yasası’na göre bir tepkime bir katsayı ile çarpılırsa tepkime entalpisi de
Bir tepkime ters çevrilirse tepkime entalpisinin

değişir. Tepkimeler toplanırsa

2. H + ½O H O ΔH= - 258,8 kj/mol
2(g) 2(g) 2 (s)
H + ½O H O ΔH= - 241,8 kj/mol
2(g) 2(g) 2 (g)
Tepkime entalpilerinden yararlanarak 2 H O 2 H O tepkimesinin entalpisini hesaplayınız.
2 (g) 2 (s)

110
Hazırlayan: Esin EKMEKÇIOĞLU