Page 132 - KİMYA-11

66 KİMYA 11 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

6. ÜNİTE > Kimyasal Tepkimelerde Denge Kazanım: 11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.
Genel Beceriler: Eleştirel Düşünme Becerisi, Bilgi Okuryazarlığı Becerisi Alan Becerileri: Çıkarım Yapma Becerisi, Sınıflandırma Yapma Becerisi
Etkinlik İsmi pH BİZİ ALDATIYOR MU? 30 dk.

Amacı Zayıf asit ve bazlarda derişim, K a ve K b değerlerini pH ile ilişkilendirebilme Grup
1. Yönerge Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaşabilirler. Bu nedenle kuvvetli asit/baz çözeltilerinde
pH hesaplamaları oldukça kolaydır. Ancak zayıf asit ve bazlar suda kısmen iyonlaştıklarından pH
+
-
hesaplamaları için suda oluşturdukları H ve OH iyonlarının derişimleri bilinmelidir. Buna
göre aşağıda verilen soruları cevaplayınız.
1. Bir asit veya baz çözeltisinin sadece pH değerine bakılarak asit veya bazın kuvveti hakkında yo-
rum yapılabilir mi? Tartışınız.

-5
2. 0,1 M HX asit çözeltisinin pH değeri 3’tür. 1 x 10 M HY asit çözeltisinin pH değeri ise 5’tir. Buna
göre HX ve HY asit çözeltilerinin kuvvetlerini karşılaştırınız.

3. pH değeri 1 ve pH değeri 3 olan 1 litrelik HNO3 asitlerinin kuvvetlerini karşılaştıran bir öğrenci
hangi çıkarımlarda bulunabilir? Tartışınız.

2. Yönerge Suyun farklı sıcaklıklarda iyonlaşma davranışları ile ilgili verilen bilgilerden yararlanarak aşağı-
daki soruları cevaplayınız.

Suyun iyonlaşma tepkimesi endotermik bir denge tepkimesidir ve sıcaklığın artması dengeyi ürün-
-
+
ler yönüne kaydırır. Sıcaklık arttıkça H ve OH iyonlarının derişimi ve Ksu değeri de artar.
25c C ta Ksu = . 1 10 - 14 tür.
1. 0c C derecede X çözeltisinin pH değeri 7 dir. Sizce bu çözelti asidik mi yoksa bazik özellikte midir?

2. pH değeri 6 olan nötr bir çözeltinin sıcaklığı hakkında tartışınız.

132
Hazırlayan: Vedat MAMİŞ