Page 26 - Kimya 11 | Çalışma Defteri

CEVAP ANAHTARI

EŞLEŞTİRME BOŞLUK DOLDURMA ÇOKTAN SEÇMELİ

1. F 6. D 1. Erime entalpisi 1. C 9. C

2. I 7. Ç 2. Molar oluşum ısısı 2. E 10. E
3. Bağ enerjisi
3. H 8. A 3. A 11. B
4. Entalpi
4. G 9. B 5. Hess Yasası 4. B 12. A

5. E 10. C 6. Kararlı 5. E 13. D
7. Ekzotermik
8. Endotermik 6. A 14. C
9. Basınç/ Sıcaklık 7. B 15. B
10. Entalpi 8. D

AÇIK UÇLU

1. A) III, V, VI, X C) Her hesaplamamın sonucunda entalpinin işareti
B) I, II, IV, VII, VIII, IX negatif (-) olduğuna göre tepkime ekzotermiktir.
2. A) ∆Ho= [Ho ]-[Ho ]
kırılan bağ enerjileri oluşan bağ enerjileri Ç) Girenlerde bağlar kırılırken ürünlerde bağlar oluşur.
∆Ho= [10.Ho(C-H) + 3. Ho(C-C) + 13/2Ho(O=O) ]- [8. Ho(C=O) + 10. Ho(O-H)] Bağ kırılması endotermik, bağ oluşumu ise
∆Ho= [10.(414) + 3.(347) + 13/2. (499)] – [8.(745) + 10.(460)] ekzotermiktir.
∆Ho= (4140 +1041 + 3243,5) – (5960 + 4600) Girenlerin toplam bağ enerjileri ürünlerden büyük
∆Ho= (8424,5) – (10560) olduğunda tepkime endotermik olurken ürünlerin

∆Ho= -2135,5 kj toplam bağ enerjileri girenlerden büyük olduğunda
B) ∆H = ΣHoü – ΣHog tepkime ekzotermik olur.
∆H = [4. ∆HCO₂ + 5. ∆HH₂O ] – [∆HC₄H₁₀]
∆H = [4.(-393) + 5.(-241) ] – [-125]
∆H = (-1572 – 1205) + 125
∆H = -2777+125
∆H = -2652

3. C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) tepkimesi istenmektedir. Hess yasasından faydalanarak üstteki tepkimelerde
değişiklik yapılarak bu tepkimenin entalpi değişimi hesaplanabilir.
Bunun için
• I. tepkime ters çevrilir.
• II. tepkime ters çevrilip 2 ile çarpılır.
• III. tepkime 2 ile çarpılır.
• Değişiklik yapılan tüm tepkimeler toplanır.
I. C₂H₄(g) →2C(k) + 2H₂(g) ∆Ho= -52 kJ
II. 2C(k) + 2O₂(g) → 2CO₂(g) ∆Ho= -786 kJ
III. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆Ho= -484 kJ

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) ∆Ho= (-52) + (-786)+(-484)
∆Ho= -1322 kJ

ORTAÖĞRETİM 26 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ