Page 28 - Kimya 11 | Çalışma Defteri

CEVAP ANAHTARI

BECERİ TEMELLİ

4.

A) Labaratuvar koşullarında bazı tepkimeler gerçekleştirilememektedir. Bu tepkimelerin entalpisini direkt ölçmek
mümkün değildir. Bunun için başka tepkimelerin entalpilerinin kullanılması gerekir.

B) C₂H₄(g) için: C₂H₄(g) → 2C(k) + 2H₂(g)

CO₂(g) için: 2C(k) + O₂(g) → 2CO(g) ve

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g)

H₂O(g) için: H₂O(g) → H₂(g) + O₂(g)

tepkimeleri kullanılmalıdır.

C) CO₂ için: molar oluşum entalpisi elementlerinden ve 1 mol oluştuğu tepkimenin entalpisidir.

Yani C(k) + O₂(g) → CO₂(g)

Bu tepkime için;
2C(k) + O₂(g) → 2CO(g) ∆H = -221 kJ

CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) ∆H = +283 kJ

tepkimeleri kullanılır. 1. tepkime 2’ye bölünüp 2. tepkime ters çevrilerek toplanırsa CO₂ gazının oluşum tepkimesi elde
edilir. Aynı işlemler entalpilerede uygulanıp toplanırsa CO₂ gazının oluşum entalpisi

∆H = -393,5 kJ olur.

H₂O için: Molar buharlaşma H₂O(s) → H₂O(g) tepkimesidir.

Bu tepkime için;

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(s) ∆H = -285 kJ
H₂O(g) → H₂(g) + O₂(g) ∆H = +242 kJ

tepkimeleri kullanılmalıdır. 1. ve 2. tepkime ters çevrilerek toplanırsa H₂O sıvısının buharlaşma tepkimesi elde edilir.
Tepkimelerin entalpileri toplandığında

∆H = +43 kJ olur.

ORTAÖĞRETİM 28 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ