Page 27 - Kimya 11 | Çalışma Defteri
P. 27
CEVAP ANAHTARI
BECERİ TEMELLİ
1.
A)
1 litre suyu ısıtmak için 400 kJ enerji gerekiyorsa, 20 kg su için 8000 kJ enerji gerekir.1 litre gaz yandığında
24000 kJ enerji verdiğine göre, 20 litre gaz yandığında 480 000 kJ enerji verir. Bu enerji suyu ısıtmak için
kullanılacağından bir tüp 60 gün kullanılabilir.
B)
1 mol hidrojen gazı, 2 gramdır ve yandığında 280 kJ ısı verir. 1 mol CH4 ise 16 gramdır ve yandığında 890 kJ ısı
açığa çıkarır. Hidrojenin 1 gramı 140 kJ ısı verirken metanın 1 gramı 55,6 kJ enerji oluşturur. Hidrojen, metana
göre çok daha yüksek enerjili bir yakıttır. Ayrıca metan gazı yandığında oluşan CO₂ gazı, küresel ısınmaya
neden olur. Çevreye zarar vermemesi açısından da hidrojen gazı çok daha iyi bir yakıttır.
C)
Sıvılar buharlaşırken etrafından ısı alır. Hem su hem de alkol molekülleri sıvı halden gaz haline geçerken
gerekli enerjiyi cildimizden alır. Derimiz ısı kaybettiği için serinlik hissederiz. Suyun buharlaşması için
gereken ısı alkolünkinden çok daha yüksektir. Çünkü su molekülleri arasındaki bağları kırmak daha zordur.
Etanol molekülleri ise daha uçucudur, molekülleri arasındaki bağlar daha kolay kopar. Etanol buharlaşırken
cildimizden daha az ısı çektiği halde, kolonya sürdüğümüzde daha serin hissederiz. Bunun nedeni etanolün
hızlı buharlaşması ve cildimizden ısıyı hızlıca çekmesidir
2.
1. Yönerge
A) 25 oC 1 atm basınçta elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi sıfırdır.
Fe → metaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli katıdır.
Br₂ → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli sıvıdır.
H₂ → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli gazdır.
N₂ → ametaldir → Standart koşullardaki en kararlı hâli gazdır.
Cu → metaldir → Temel hâli katıdır.
B) Elementlerin standart oluşum entalpisini fiziksel halleri belirler. 2000 rakımlı yerdeki sıcaklık ve basınç değerlerinde
elementin fiziksel hâli değişiyorsa seçilemez.
2. Yönerge
A) Fiziksel hal değişirse maddenin iç enerjisi değişecektir. Dolayısı ile oluşum entalpisi değişir. Tabloya bakılırsa H₂O
sıvısı ve H₂O gazının standart molar oluşum entalpilerinin farklı olduğu görülür.
B) Azotun yanması endotermik olaydır. Ayrıca azotun kararlı hali elementel hali olan N₂ dir. Dolayısı ile N₂O daha
kararsız olduğu için daha yüksek enerjilidir.
C) ∆H = ΣH ürünler − ΣH girenler
∆H = (−85) − (52)
∆H = -137 kJ/mol
3.
A) Atomlar arasındaki bağ sayısı arttıkça bağ kuvveti artar. Bağ kuvveti ile uzunluk ters orantılıdır.
C − C > C = C > C ˮ C
B) Verilen tepkimede
C = C, C − H, O = O, C = O ve O − H bağları yer aldığı için bu bağların enerjilerini kullanmak gerekir.
C) Tepkime denkleminin açık yapısı
şeklindedir. Görüldüğü gibi kırılan ve oluşan C − H bağ sayıları eşit olduğu için bu bağların enerjisine gerek yoktur.
MATEMATİK-11
ORTAÖĞRETİM 27 KİMYA-11
GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
