Page 185 - DEFTERİM KİMYA 10

3. Ünite: Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Notlarım
TUZLARIN ÖZELLİKLERİ VE KULLANIM ALANLARI

Asitlerin bazlarla tepkimelerinde, bazın suda çözünmesiyle oluşan pozitif yüklü
iyonlar ile asidin suda çözünmesi sonucunda oluşan negatif yüklü iyonların birleşme-
siyle tuz oluşur. Sodyum iyonu ile klor iyonunun sodyum klorür tuzunu oluşturması
şematik olarak aşağıda gösterilmiştir.

+
Sodyum atomu (Na) Sodyum iyonu (Na )
11e - Elektron verir. 10e -
11p + 11p +

17e - 18e -
17p + 17p +
Elektron alır.

-
Klor atomu (Cl) Klor iyonu (Cl ) Sodyum klorür kristali
(NaCl)

Asit-baz tepkimeleri dışında metallerin asit ya da bazlarla verdiği tepkimeler sonu-
cunda tuz oluşur. Sodyum klorür, sodyum karbonat, sodyum bikarbonat, kalsiyum
karbonat ve amonyum klorür, tuzlara örnek verilebilir.

TUZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ
Aklınızda Bulunsun • İyonik yapılı, saf maddelerdir.

• Oda koşullarında genellikle katı hâlde bulunur.
Kuvvetli asit + Kuvvetli baz Nötr tuz
• Birim hücrelerden oluşan kristal örgü yapısına sahiptir.
Kuvvetli asit + Zayıf baz Asidik tuz • Erime ve kaynama noktaları yüksektir.

• Tuzların sulu çözeltileri nötr, asidik veya bazik özellik
Kuvvetli baz + Zayıf asit Bazik tuz
gösterebilir.
• Katı hâlde elektrik akımını iletmezler.
• Sulu çözeltileri ya da sıvı hâlleri elektrik akımını iletir.

SODYUM KLORÜR
Tuzun Sistematik ve Yaygın Adı: Sodyum
klorür, yemek tuzu
Tuzun Formülü: NaCl

Kullanım Alanları
• Canlılarda birçok vücut işlevinin yerine
getirilmesinde,
• Gıdaları tatlandırma ve korumada,
• Cam, seramik, kâğıt, kumaş, tekstil boyaları, deri üretimi, deterjan ve sabun
yapımında;
• Kışın yollarda oluşan buzların eritilmesinde,
• İyon değiştirici reçinelerde suların sertliğinin giderilmesinde,

• Kimya endüstrisinde, bazı kimyasal maddelerin üretiminde,
• Tıpta ve eczacılıkta kullanılır.

184