Page 31 - Fen Lisesi Kimya 11 | 4. Ünite

39. Aşağıda C H gazının yanma tepkimesi ve en- 42. Aşağıda verilen tepkimeler, standart şartlarda
3 8
talpi değişim değeri verilmiştir. gerçekleştiriliyor.
C H (g) + 5O (g) → 3CO (g) + 4H O(s) + 2220 kJ Hangi tepkimenin entalpisi, standart molar
3 8 2 2 2
o
4,1 litrelik kapta 27 C’de 3 atm basınç yapan oluşum entalpisidir?
C H gazının tepkimeye girmesiyle açığa çı- A) N (g) + 3H (g) → 2NH (g)
3 8 2 2 3
kan ısı kaç kJ’dür? B) C(elmas)(k) + O (g) → CO (g)
2 2
A) 555 B) 1110 C) 2220 C) SO (g) → S(k) + O (g)
2 2
D) CO(g) + 1/2 O (g) → CO (g)
D) 2840 E) 4440 2 2
E) H (g) + 1/2 O (g) → H O(s)
2 2 2

40. Standart şartlarda gerçekleştirilen
Fe O (k) → 2Fe(k) + 3/2O (g) tepkimesine ait
2 3 2
potansiyel enerji-zaman grafiği aşağıda veril-
miştir.

Potansiyel enerji (kJ) 43. Aşağıdaki tabloda bazı atomların bağ enerjileri
verilmiştir.

2Fe(k) + 3/2O (g)
0 2 Bağ Bağ Enerjisi (kJ/mol)
C − H 414
O = O 499
Fe O (k)
-840 2 3 C = O 745
Zaman H − O 460

Buna göre, tepkimeyle ilgili aşağıdaki yargı-
Buna göre
lardan hangisi yanlıştır?
CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(g) tepkime-
2
2
2
4
A) Tepkime entalpisi ∆H = + 840 kJ’dür.
sinde 8 gram CH gazının yanmasından kaç
4
B) Tepkime endotermiktir.
kJ ısı açığa çıkar? (H:1, C:12)
C) 0,4 mol Fe O bileşiğinin ayrışması için 336 kJ
2 3
A) -202 B) 169 C) 202
ısı gerekir.
D) 338 E) 676
D) Ürünlerin standart koşullardaki oluşum
entalpisi sıfırdır.
E) Fe O ’ ün molar oluşum ısısı + 840 kJ’dür.
2 3
41. CO (g) → C(k) + O (g) ∆H = 393 kJ
2 2
2H (g) + O (g) → 2H O(g) ∆H = -484 kJ
2 2 2
CH OH(s) + 3/2 O (g) → CO (g) + 2H O(g) ∆H = -702 kJ 44. H (g) + O (g) → H O (g) tepkimesinin entalpi
3 2 2 2 2 2 2 2
Yukarıda verilen tepkime ve entalpi değişim- değerini bulmak için aşağıdaki seçeneklerde
lerine göre sıvı CH OH (metil alkol) bileşiği- verilen hangi bağ enerjisinin bilinmesine ge-
3
nin oluşma entalpisi kaç kJ’dür? rek yoktur?
A) 175 B) -175 C) 87 A) H − H B) O − O C) O = O

D) -87 E) -551 D) O = H E) H − O

265
KİMYA 11. SINIF