Page 32 - Fen Lisesi Kimya 11 | 4. Ünite

45. N(g) + N(g) → N (g) ∆H = -941 kJ/mol 48. C(k) + O (g) → CO (g) ∆H = -393 kJ
2 2 2 1
Yukarıdaki verilen kimyasal tepkimeye ilişkin H O(g) → H (g) + 1/2 O (g) ∆H = +241 kJ
2 2 2 2
l. Bağ oluşum tepkimesidir. CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(g) ∆H = -800 kJ
4 2 2 2 3
ll. 2 mol N molekülü atomlarına ayrışırken 1882 Yukarıda verilen tepkimeler ve entalpileri ile
2
kJ ısı açığa çıkar. ilgili
lll. N molekülleri N atomlarından daha kararlıdır. l. H O’nun molar oluşum entalpisi -241 kJ/mol’dür.
2 2
lV. N (g) → N(g) + N(g) tepkimesi için ∆H = + 941 ll. ∆H CO gazının molar oluşum entalpisidir.
2 1 2
kJ/mol olur. lll. CH gazının molar oluşum entalpisi -75 kJ/mol’dür.
4
ifadelerinden hangileri doğrudur? yargılarından hangileri doğrudur?
A) l, ll, lll ve lV B) l, ll ve lll C) l, lll ve lV A) l ve ll B) l ve lll C) ll ve lll
D) l, ll ve lV E) l ve lV D) l, ll ve lll E) Yalnız I

46. C H gazının standart molar oluşum entalpisi
2 6 49. N (g) + 3H (g) → 2NH (g) ∆H = -92 kJ
o
(∆H ) -85 kJ/mol’dür. 2 2 3 1
NO(g) → 1/2 N (g) + 1/2 O (g) ∆H = -90 kJ
Buna göre aynı koşullarda 0,3 g C H oluşur- 2 2 2
2 6
ken açığa çıkan ısı kaç kJ’dür? (C H : 30 g/mol) H (g) + 1/2 O (g) → H O(g) ∆H = -241 kJ
2 6 2 2 2 3
A) 85 B) 25,5 C) 2,55 olduğuna göre
D) 0,85 E) 0,30 4NH (g) + 5O (g) → 4NO(g) + 6H O(g)
3
2
2
tepkimesinin ∆H’ı kaç kJ’dür?
A) -451 B) -902 C) -1270
D) -1560 E) -1804

47. Aşağıda bazı tepkime denklemleri ve entalpi de-
ğişimleri verilmiştir.

N (g) + 4H (g) + Cl (g) → 2NH Cl(k) ∆H
2 2 2 4 1
H (g) + Cl (g) → 2HCl(g) ∆H
2 2 2
NH Cl(k) → NH (g) + HCl(g) ∆H
4 3 3
50. Aşağıdaki tabloda, bazı atomlar arasındaki bağ
Buna göre NH gazının kendi elementlerin-
3
enerjileri verilmiştir.
den oluşması sırasında açığa çıkan entalpi
değişimi aşağıdaki eşitliklerden hangisi ile
Bağ C − H C = O O = O O − H
hesaplanır?
Bağ Enerjisi
A) ∆H + ∆H − ∆H 414 736 498 464
1 2 3 (kJ/mol)
B) ∆H + ∆H − ∆H
1 3 2 Buna göre
2
CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(g)
C) ∆H + 2∆H − ∆H 4 2 2 2
3
2
1
2 tepkimesinin entalpi değişimi kaç kJ’dür?
D) ∆H + ∆H − ∆H
1 3 2 A) +576 B) +288 C) -252
E) 2∆H + ∆H − ∆H
1 3 2 D) -288 E) -676

266 KİMYA 11. SINIF