Page 29 - Kimya 10 | 1.Ünite

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Bileşiğin formülünde görülen sayılar mol sayıları arasındaki ilişkiyi
gösterir. Örneğin 1 mol H O molekülü 2 mol hidrojen ve 1 mol oksijen- BİLİYOR MUSUNUZ?
2
den oluşmuştur. 1 mol su elde etmek istendiğinde 2 mol hidrojenle 1 o
0 C sıcaklık ve 1 atmosfer basınç
mol oksijenin tepkimeye girmesi gerekir ancak hidrojen ve oksijen mol
olarak ölçülemez. Bu nedenle gazların normal şartlarda veya oda koşul- koşullarına normal koşullar denir
larındaki hacminden veya kütlesinden yararlanarak mol sayısı hesapla- ve NKA ile gösterilebilir. Normal
nabilir. koşullarda 1mol gaz 22,4 litre
o
Mol sayısı hesaplamalarında kullanılan nicelikler, sembolleri ve en hacim kaplar. 25 C sıcaklık ve 1
fazla kullanılan birimleriyle aşağıdaki tabloda verilmiştir. atmosfer basınç koşullarına oda
koşulları veya standart koşullar
denir. Standart koşullarda 1 mol
Ölçülen Nicelik Sembolü Birimi
gaz 24,5 litre hacim kaplar. Bu
Mol sayısı n mol durum gazın cinsine bağlı değil-
dir.
Kütle m gram

Mol kütlesi M A gram/mol

Tanecik sayısı N tane
Avogadro sayısı N A tane/mol

Hacim V litre

Molar hacim V A litre/mol

Mol-Kütle Hesaplamaları
Madde miktarı gram olarak verilmişse mol sayısı aşağıdaki eşitlik-
le bulunur.

Kütle m
ı ı
Mol says = n =
Molüktlesi MA

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

Azotun bağıl atom kütlesi 14 olduğuna göre 3 mol azot atomu kaç gramdır?

(Bağıl atom kütlesinden azotun mol kütlesinin 14 gram olduğu anlaşılır.)
M : 14 g/mol
A
n: 3 mol
m: ?
I. YOL II. YOL

m m
1 mol N atomu 14 g ise n = 3 =
MA 14
3 mol N atomu m
x
m = 314 = 42 gazot
m = 42 g azot

43