Page 27 - Kimya 10 | 1.Ünite

Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Atomların mol kütlelerinden yararlanarak moleküler elementlerin
ve bileşiklerin mol kütleleri de hesaplanır.

1 mol oksijen gazı verilmişse

1 mol O molekülü = 2 mol O atomu
2
23 23
• 6,02x10 tane O molekülü = 2x6,02x10 tane O atomu

2
• (1 x 32) 32 gram O molekülü = (2 x 16) 32 gram O atomu

2
verildiği anlamına gelir.
Bir bileşiğin mol kütlesini bulmak için bileşiği oluşturan elementle-
rin mol kütleleri ile formüldeki atom sayıları çarpılmalıdır. Bulunan ele-
ment kütlelerinin toplamı bileşiğin mol kütlesine eşittir.
Örneğin H O bileşiğinin mol kütlesi şu şekilde hesaplanır.
2
(H:1, O:16)

1 mol H atomu = 1 gram
1 mol O atomu = 16 gram olduğundan
H O
2
1 mol O atomu = 1 x 16 = 16 gram
2 mol H atomu = 2 x 1 = 2 gram
23
1 mol (6,02x10 tane) H O molekülünün kütlesi = 2 + 16 = 18
2
gramdır.

2 mol H 2 O verilmişse

4 mol H atomu atomu
2 mol O Toplam 6 mol atom

23 23 23
4x6,02x10 tane H atomu 2x6,02x10 tane O atomu 6x6,02x10 tane atom

(4x1) 4 gram H atomu (2x16) 32 gram O atomu

4 + 32 = 36 gram H 2 O verildiği anlamına gelir.
(veya 2 x 18 = 36 gram H 2 O)

NH 3 bileşiğinin mol kütlesi ve farklı mollerinin kütlesi aşağıdaki şekilde hesaplanır.
(H:1 g/mol, N:14 g/mol)

NH
3
3 mol H atomu = 3 x 1 = 3 gram

1 mol N atomu = 1 x 14 = 14 gram

1 mol NH ’ın mol kütlesi = 14 + 3 = 17 gramdır. (NH :17 g/mol)
3 3
2 mol NH ’ın kütlesi = 2 x 17 = 34 gram
3
3 mol NH ’ın kütlesi = 3 x 17 = 51 gram
3
5 mol NH ’ın kütlesi = 5 x 17 = 85 gramdır.
3

41