Page 21 - Kimya 11 | 2.Ünite

Gazlar

ÖRNEK VE ÇÖZÜM
Örnek Çözüm
o
1. 273 C sıcaklıkta 32 gram CH gazı 44,8 L ha- 1. T=t+273=273+273=546 K
4
cim kapladığına göre basınç kaç atmosferdir?
m 32
(CH :16 g/mol) n = M A n = 16 n = 2 mol
4
PV=nRT

22 ,4
P 44 8$ , = 2 $ $ 546
273
P=2 atm

o
23
2. 3,01x10 tane oksijen gazının (O ) 0 C sıcak- 2. , 301 # 10 23
2
, mol
lıkta 5 atmosfer basınçta hacmi kaç L olur? n = N n = n = 05
N A , 602 # 10 23
(N = 6,02x10 23 )
A
PV=nRT
22 ,4
5 $ V = , 0 5 $ $ 273
273
V=2,24 L

3. 1,12 atm basınçta molekül kütlesi 17 gram 3. PM =dRT
A
o
olan gazın 0 C sıcaklıktaki yoğunluğunu he-
22 ,4
saplayınız. , 11217$ = d $ $ 273
273
d=0,85 g/L

o
4. 273 Cʼde 2 atm basınç altında 22,4 L hacim 4. PV=nRT
22 ,4
kaplayan CH gazında kaç tane atom bulu- 2224$ , = n $ 273 $ 546
4
nur? n=1 mol CH 4
(N = Avogadro sayısı) 1 mol CH ʼda 5 mol atom vardır.
4
5 mol atom içeren CH ʼda 5N tane atom bu-
4
lunur.

5. Hacmi 4,48 L olan bir kapta 0,05 mol oksijen 5. n toplam = n +n +n Ar
He
O
2
0,08 mol He ve 0,07 mol Ar gazı bulunmakta- n toplam = 0,05 + 0,08 + 0,07 = 0,2 mol

dır. Basınç 152 cmHg olduğuna göre kabın sı- P = 152 cmHg = 2 atm
o
caklığı kaç C olur?
P.V = n.R.T
22 ,4
2 $ , 448 = , 0 2 $ T $
273
T= 546 K
o
T=t+273 t=546-273=273 C

95