Page 8 - Kimya 11 | 2.Ünite

Gazlar
BOYLE YASASI (Basınç-Hacim İlişkisi)
Gazların basınçları ile hacimleri arasındaki ilişki ilk defa 1662 yılında Robert Boyle (Rabırt Boyl) tara-
fından açıklanmıştır. Robert Boyle sabit sıcaklıkta belirli miktardaki gaza yüksek basınç uygulandığında hac-
minin küçüldüğünü, basınç azaltıldığında ise hacminin arttığını deneysel olarak ispatlamıştır (Görsel 2.1.4).

Görsel 2.1.4: Gazların basınç-hacim ilişkisi

Hacim V (L)

T = sabit

Basınç P(atm)
Grafik 2.1.1: Gazların basınç-hacim ilişkisi

Boyle Yasasıʼna göre sabit sıcaklıktaki sabit miktardaki bir gaz için hacim basınçla ters orantılıdır (Grafik
2.1.1).
Boyle Yasası matematiksel olarak şu şekilde ifade edilir:

Hacim α 1 veya V α 1
Basınç P
P . V= k (sabit)

Bu bağıntı sabit miktardaki gazın sabit sıcaklıkta hacminin basıncıyla ters orantılı olduğunu ifade eder.
Basınç-hacim çarpımı daima sabittir. Sabit miktardaki bir gaza farklı basınçlar uygulandığında gazın değişen
hacimleri ve basınçları arasında aşağıdaki bağıntı vardır.
P .V = P .V
2
2
1
1

82