Page 44 - Kimya 12 | 1.Ünite

1. ÜNITE: KIMYA VE ELEKTRIK

köprüsüyle birbirine bağlandığında sistemin elektrik ürettiği voltmetre
yardımıyla görülür.

Bu elektrokimyasal pilde Zn elektrodu zamanla aşınır, ZnSO çözel-
4
2+
tisindeki Zn derişimi artar. Cu elektrodu üzerinde Cu katısı toplanır,
2+
CuSO çözeltisindeki Cu iyonlarının derişimi azalır. Böylece Zn elekt-
4
rodun anot, Cu elektrodun katot olduğu anlaşılır.
Zn-Cu pilinde gerçekleşen olay istemli bir redoks tepkimesidir.

–
Anot: Zn(k) Zn 2+ (suda + 2e E o ykü . = 0,763 V
)
o
–
Katot: Cu 2+ (suda + 2e Cu(k) E ind . = 0,337 V
)
Pil tepkimesi: Zn(k) + Cu 2+ (suda Zn 2+ (suda + Cu(k)
)
)
o
E = , 1100 V
pil
Pil çalışırken anotta pozitif (+) yük miktarı artar, katotta ise azalır.
Çözeltilerdeki yük denkliği bozulur. Yük denkliğinin tekrar sağlanması
için tuz köprüsündeki anyonlar anoda, katyonlar ise katoda hareket
eder.

X Örnek
–
Ni 2+ (suda + 2e Ni(k) E o ind . = -0,250 V
)
–
Fe 2+ (suda + 2e Fe(k) E o ind . = -0,440 V
)
–
Ag + (suda + e Ag(k) E o ind . = 0,799 V
)
Yukarıda standart indirgenme potansiyelleri verilen elementler arasın-
da Fe-Ag ve Ni-Ag galvanik pilleri oluşturulmaktadır. Buna göre bu
pillerin potansiyellerini (voltajlarını) kıyaslayınız.

\ özüm
+
2+
Fe-Ag pilinde; Fe iyonlarının indirgenme potansiyeli Ag iyonlarının
indirgenme potansiyelinden küçük olduğundan Fe elektrot anot, Ag
elektrot katottur. Fe yarı hücresinde yükseltgenme, Ag yarı hücresinde
ise indirgenme meydana gelir.
o
(Bir tepkime herhangi bir sayı ile çarpılırsa E değeri değişmez.)
–
Anot: Fe(k) Fe 2+ (suda + 2e E o ykü . = 0,440 V
)
–
o
Katot: 2 Ag + (suda + 2e 2Ag(k) E ind . = 0,799 V
)
)
)
Pil Tepkimesi: Fe(k) + 2 Ag + (suda Fe 2+ (suda + 2Ag(k)
o
E = , 1239 V
pil
2+
+
Ni-Ag pilinde; Ni iyonlarının indirgenme potansiyeli Ag iyonlarının
indirgenme potansiyelinden küçük olduğundan Ni elektrot anot, Ag
elektrot katottur. Ni yarı hücresinde yükseltgenme, Ag yarı hücresinde
ise indirgenme gerçekleşir.

56 12. SINIF KIMYA