Page 49 - Kimya 12 | 1.Ünite

 5. BÖLÜM: ELEKTROLIZ

Şekil 1.18'de gösterilen Zn-Cu elektroliz düzeneğinde

2+
2+
Cu(k) + Zn (suda) Cu (suda) + Zn(k)
tepkimesi gerçekleşir.

Aşağıdaki tabloda galvanik ve elektrolitik hücre arasındaki farklar gös-
terilmiştir (Tablo 1.4).

Tablo 1.4: Galvanik Hücre ile Elektrolitik Hücre Arasındaki Farklar
Galvanik Hücre Elektrolitik Hücre
Istemli redoks tepkimeleri kendili- Istemsiz redoks tepkimeleri elek-
ğinden gerçekleşir. trik enerjisi yardımıyla gerçekleşir.
Elektrik enerjisi üretilir. Elektrik enerjisi harcanır.
Aktifliği fazla olan elementle oluş- Aktifliği az olan elementle oluş-
turulan elektrot anottur. turulan elektrot anottur.

1.5.2. Faraday Kanunları

1800’lü yıllarda Michael Faraday (Görsel 1.9) tarafından yapılan elekt-
rolizle ilgili çalışmalar, Faraday Kanunları olarak adlandırılmış ve günü-
müze kadar geçerliliğini sürdürmüştür. Faraday Kanunları iki kısımda
incelenebilir:

1. kanuna göre anot ve katotta toplanan veya çözünen madde miktarı
devreden geçen elektrik yük miktarıyla doğru orantılıdır. Bu kanuna
göre Avogadro sayısı kadar (1 mol) elektron içeren yük miktarına
1 Faraday (F) yükü denilmiştir.

1 mol elektronun yükü = 1 F = 96485 C (coulomb)
Görsel 1.9: Michael Faraday
1 coulomb (kulon), 1 amperlik akımın iletken bir tel üzerinden 1 sn
boyunca geçmesi sırasında oluşan elektriksel yüktür. Birimi coulomb
olan elektrik yük miktarı aşağıdaki formülle bulunur:

Q = I $ t

Q: Elektrik yük miktarı (coulomb)

I: Akım şiddeti (amper)

t: Zaman (saniye)

X Örnek
0,8 amperlik akım 200 sn boyunca bir iletkenden geçmektedir.
İletkenden geçen elektrik yük miktarı kaç C’dur?

\ özüm

Q = I t$
Q = 0,8 $ 200

Q = 160 C’dur.

12. SINIF KIMYA 61