Page 50 - Kimya 12 | 1.Ünite

1. ÜNITE: KIMYA VE ELEKTRIK

Anot veya katotta toplanan veya çözünen madde miktarı hesaplanırken
aşağıdaki formül kullanılır.

Elektrolizde açığa çıkan madde miktarı (m):
QM$ ItM
$$
üüile hesaplan
m = A = A forml ý.r
96485Z$ 96485 $ Z
Q: Elektrik yük miktarı (coulomb) I: Akım şiddeti (amper)
t : Z a m a n ( s a n i y e ) M : Mol kütlesi
A
Z: Tesir değerliği (alınan veya verilen elektron sayısı)

X Örnek
9648,5 C elektrik yükü kullanılarak MgCl sıvısı elektroliz edilmektedir.
2
Buna göre;

a) Katotta toplanan Mg katısı kaç gramdır? (Mg: 24)
b) Anotta toplanan Cl gazı normal koşullarda kaç litre hacim
2
kaplar?

\ özüm

2+
a) Katot elektrot negatif yüklü olduğundan Mg iyonları katot elektrot-
tan elektron alarak indirgenir. Katotta toplanan Mg katısının kütlesi
iki yolla hesaplanır.

I. Yol
–
Katotta gerçekleşen tepkime Mg 2+ (suda + 2e Mg(k) şeklindedir.
)
QM
$
m = A
96485Z
$
, g bulunur
m = 9648 ,524$ = 12 .
964852$
II. Yol
–
)
Mg 2+ (suda + 2e Mg(k) şeklinde tepkime gerçekleşir. Tepkimede
1 mol Mg katısının birikmesi için devreden 2 mol elektron geçmelidir.
–
1 mol e yükü 96485 C
x 9648,5 C
–
x = 0,1 mol e bulunur.
–
Devreden 0,1 mol e geçtiğinde katotta 0,05 mol Mg katısı toplanır.

1 mol Mg 24 g
0,05 mol Mg x
x = 1,2 g Mg katısı toplanır.

–
b) Anot elektrot pozitif yüklü olduğundan Cl iyonları anot elektrotta
yükseltgenir. Anotta gerçekleşen yükseltgenme tepkimesi,
–
–
2Cl (suda) Cl (g) + 2e şeklindedir.
2

62 12. SINIF KIMYA