Page 51 - Kimya 12 | 1.Ünite

 5. BÖLÜM: ELEKTROLIZ

–
Buna göre, devreden 2 mol e geçtiğinde 1 mol Cl gazı toplanır.
2
Devreden 0,1 mol elektron geçtiğinden anotta toplanan Cl gazı 0,05
2
moldür.
1 mol Cl gazı 22,4 L
2
0,05 mol Cl gazı x
2
x = 1,12 L hacim kaplar.

X Örnek
Sıvı hâldeki CuBr bileşiği elektroliz edilmektedir. Katotta toplanan
bakır katısı 12,8 g olduğuna göre devreden geçen elektrik yükü kaç
C’dur? (Cu: 64)

\ özüm
CuBr ()s Cu + () Brs + – ()s şeklinde iyonlaşır.

Bakır iyonu Cu + () es + – Cu ()k şeklinde elektron alarak elektroliz
-
olur. (1 mol e = 96485 C)
64 g Cu ()k için 96485 C elektrik yükü gerekirse

12,8 g Cu ()k için x
x = 19297 C bulunur.

X Örnek
96485 C, 192970 C ve 289455 C elektrik yük değerlerinin kullanıl-
dığı NaCl sıvısının elektrolizinde devreden geçen yük ve katotta
toplanacak madde miktarını gösteren grafiği çiziniz. (Na: 23)

\ özüm
Anot ve katotta toplanan madde miktarı devreden geçen elektrik yük
+
–
miktarıyla doğru orantılıdır. Na iyonları e alarak indirgenir ve katotta
Na katısı şeklinde toplanır.
–
+
Na (s) + e Na(k) Q (C)
–
tepkimesine göre 1 mol e yükü geçtiğinde katotta 289455
1 mol Na katısı birikir. Buna göre;
192970
–
1 mol e yükü = 96485 C = 23 g Na
–
2 mol e yükü = 192970 C = 46 g Na 96485
–
3 mol e yükü = 289455 C = 69 g Na Toplanan
23 46 69 kütle (g)
değerleri bulunarak yandaki grafik çizilir.
Sıra Sizde

19297 C, 38594 C, 57891 C elektrik yük değerlerinin kullanıldığı MgBr sıvısının elektrolizinde devreden
2
geçen yük ve katotta biriken Mg kütlelerini gösteren grafiği elektronik tablolama programını kullanarak
çiziniz. (Mg: 24)

12. SINIF KIMYA 63