Page 236 - Dört Dörtlük Konu Pekiştirme Testi - Kimya 11

KİMYA Sulu Çözelti Dengeleri ÇÖZÜMLÜ SORULAR

31. 25°C sıcaklıkta B kabı işlemleri:
• A kabında 2,8 gram KOH bileşiği ile 500 mL’lik sulu B kabında HCl’ün mol sayısı n = m bağıntısından
çözelti, M A
• B kabında 5,4 gram HCl bileşiği ile 1500 mL’lik sulu n HCI = 5,4 n HCI = 0,15 mol V= 1500 ml = 1,5 L
36
çözelti
HCl(s) √ H (suda) + CI (suda)
-
+
hazırlanıyor.
0,15 mol √ 0,15 mol 0,15 mol olur.

n
İyonların molar derişimi M = bağıntısından
V
0,15
M + = M + = 0,1 M
1500 mL H 1,5 H
500 mL HCI çözeltisi [H ]=10 M olarak hesaplanır.
+
-1
KOH çözeltisi
+
-1
+
[H ]= 1,0·10 M ise pH=-log [H ] olduğuna göre,
-1
pH= -log·10 pH= 1 bulunur.
A ve B kaplarındaki sulu çözeltilerle ilgili
-
+
25°C sıcaklıkta K =[H ] [OH ] bağıntısından K = 1,0·10 -14
su
su
+
+
I. A kabındaki H iyonunun B kabındaki H iyonunun deri-
alınarak,
şimine oranı 1,0·10 -12 ’dir.
-1
-
-14
1,0·10 = 10 ·[OH ]
II. B kabında pOH değeri 13’tür. - -13
pH 13 [OH ]=1,0·10 M sonucuna ulaşılır.
III. A kabında = = 13 ’tür.
pOH 1 Buradan pOH= -log[OH ] olduğundan,
-
yargılarından hangileri doğrudur?
pOH= -log[1,0·10 -13 ] ise pOH= 13 olarak hesaplanır.
(Mol kütleleri, g/mol, KOH: 56, HCl: 36)
A kabındaki H   + − 13
A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III I.   = 1,0.10 = 1,0.10 − 12 bulunur.
B kabındaki H    +  1,0.10 − 1
D) II ve III E) I, II ve III
I.yargı doğru.
II. 25°C sıcaklıkta B kabında pOH=13’tür. II. yargı doğru.
Çözüm:
pH 13
A ve B kaplarında çözünme denklemleri yazılarak her birin- III. pOH = 1 = 13 ’tür. III. yargı da doğru.
+
-
deki H ve OH iyonlarının derişimleri hesaplanır.
Cevap: E
A Kabı işlemleri:
m
-
+
A kabında KOH’nin mol sayısı n = bağıntısından 32. Sulu çözeltilerde H ve OH iyonlarının derişimleri çok
M
A küçüktür. Bu değerlerle işlem yapmak hem zorluğa hem
2,8
n = n =0,05 mol V= 500 ml = 0,5 L de karışıklığa neden olmaktadır. 1909 yılında Danimarkalı
KOH KOH
56
biyokimyager Soren Sorenson, pH olarak adlandırılan
pratik bir ölçüm önermiştir. Buna göre pH, hidrojen iyonu
-
+
KOH(k) √ K (suda) + OH (suda) derişiminin negatif logaritması olarak tanımlanır. Örneğin
-3
+
+
H iyonunun derişimi [H ]=10 M olan çözeltinin pH değeri,
0,05 mol √ 0,05 mol 0,05 mol olur.
-3
-3
pH=log10 =3’tür. Çünkü “3” değeriyle işlem yapmak “10 ”
değeriyle işlem yapmaktan daha kolaydır.
n
İyonların molar derişimi M = bağıntısından
V Beyaz sabun üretiminde kullanılan pH=13 olan 25°C
0,05 0,05
M + = M + = 0,1 M M − = M − = 0,1 M sıcaklıktaki 250 mL’lik NaOH çözeltisine sıcaklık sabit
K 0,5 K OH 0,5 OH
tutularak pOH= 2 oluncaya kadar su ilave ediliyor.
-
-1
[OH ]=10 M olarak hesaplanır.
Buna göre,
+
-
25°C sıcaklıkta K =[H ] [OH ] K = 1,0·10 -14 olduğundan
su su
I. Çözeltide 1 g NaOH bulunur.
+
+
1,0·10 -14 = [H ]·10 -1 [H ]=1,0·10 -13 M bulunur.
II. İlave edilen suyun hacmi 2500 mL’dir.
A kabındaki KOH çözeltisi için
III. pH= 14 olması için son çözeltiden 2475 mL su uzaklaştırılır.
+
-1
-
[H ]=1,0·10 -13 M [OH ]=10 M İfadelerinden hangileri doğrudur?
-13
pH= -log(1,0·10 ) pH= 13 25°C sıcaklıkta pH+pOH=14 (Mol kütlesi, g/mol, NaOH: 40)
olduğunu hatırlarsak
A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III
pOH= 14-13= 1 bulunur. D) II ve III E) I, II ve III
234