Page 26 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

Hidrojen elektrodunun standart indirgenme potansiyeli 0
(sıfır) olduğundan ve Zn yarı hücresinde yükseltgenme gerçek-
leştiğinden voltmetrede okunan değer, Zn elektrodun yükselt-
genme potansiyeline eşit olur. Zn elektrodun standart indirgen-
me potansiyelini hesaplamak için Zn elektroda ait tepkimenin
ters çevrilmesi gerekir. Bu durumda yükseltgenme potansiyeli-
nin işareti değişir.
-
0
Zn(k) Zn (suda) + 2e E yük =+0,763 V
2+
-
Zn (suda) + 2e Zn(k) E ind =-0,763 V
0
2+
Zn elektrodun standart indirgenme potansiyeli -0,763 V
olarak hesaplanır. Bu örnekte hidrojen elektrodu yardımıyla Zn
elektrodun standart potansiyeli hesaplanmıştır. Benzer şekilde
diğer maddeler için de standart elektrot potansiyeli hesaplanabilir.
Elektrokimyasal hücreleri Görsel 1.17’deki gibi çizmek
zaman aldığından hücrelerin bir şema hâlinde gösterimi tercih
edilir. Elektrokimyasal hücrelerin şema olarak gösterim şekline
hücre şeması denir. Hücre şeması şu kurallara göre yazılır:

• Anot ve anodun içinde bulunduğu çözelti ile ilgili bilgiler
sol tarafa, katot ve katodun içinde bulunduğu çözelti ile ilgili
bilgiler sağ tarafa yazılır.
• Farklı fazlar arasındaki sınır tek dikey çizgi (|) ile ayrılır.
• İki yarı hücre arasındaki tuz köprüsü çift dikey çizgi (||) ile
gösterilir.
36 Görsel 1.17’deki hücrenin şematik gösterimi şu şekildedir:

Zn(k) | Zn (suda, 1,0 M) || H (suda, 1,0 M) | Pt(k) | H (g, 1 atm)
2+
+
2

Alıştırma

Aşağıda net tepkimeleri verilen standart şartlardaki hücrelerin şematik gösterimini yapınız.

a) 2Al(k) + 3Zn (suda) 2Al (suda) + 3Zn(k)
2+
3+
b) Zn(k) + Sn (suda) Zn (suda) + Sn(k)
2+
2+
c) Ni(k) + 2Cu (suda) Ni (suda) + 2Cu(k)
+
2+