Page 29 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

Örnek
-
Li (suda) + e Li(k) E =-3,040 V
+
0
-
Pb (suda) + 2e Pb(k) E =-0,126 V
0
2+
Yukarıdaki yarı hücrelerden bir galvanik hücre oluşturuluyor. Oluşan galvanik hücrenin
potansiyelini hesaplayınız.
Çözüm
E değeri küçük olan Li yarı hücresinde yükseltgenme, E değeri büyük olan Pb yarı hücre-
0
0
sinde ise indirgenme olayı gerçekleşir.
Anot tepkimesi: Li(k) Li (suda) + e - E =+3,040 V
+
0
Katot tepkimesi: Pb (suda) + 2e - Pb(k) E =-0,126 V
2+
0
Elektron sayılarını eşitlemek için anot tepkimesi ikiyle çarpılır fakat E değeri
0
çarpılmaz.
-
Anot tepkimesi: 2Li(k) 2 Li (suda) + 2e E =+3,040 V
+
0
-
Katot tepkimesi: Pb (suda) + 2e Pb(k) E =-0,126 V
2+
0
+
2+
Net tepkime: 2Li(k) + Pb (suda) 2Li (suda) + Pb(k) E hücre =+2,914 V
0
Alıştırma
-
a) Cr (suda) + 3e Cr(k) E =-0,744 V
0
3+
Ag (suda) + e - Ag(k) E =+0,799 V
0
+
39
-
b) Ni + 2e Ni(k) E =-0,250 V
2+
0
-
Al(k) Al + 3e E =+1,662 V
0
3+
c) Sn(k) Sn + 2e - E =+0,136 V
2+
0
-
Fe(k) Fe + 2e E =+0,440 V
2+
0

Yukarıdaki yarı hücrelerle oluşturulan galvanik hücrelerin pil potansiyelini hesaplayınız.

FEN LİSESİ KİMYA 12