Page 34 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

Bir Hatırlatma E = E 0 - 0,0592 logQ Nernst eşitliği
hücre hücre n

Bu eşitlikte
Saf katı ve sıvılar denge
bağıntısında yer almaz. E hücre : Standart olmayan şartlardaki hücre potansiyelidir.
E hücre : Aynı hücrenin standart şartlardaki hücre potansiyelidir.
0
n : Tepkimede alınan veya verilen elektron sayısıdır.
Q : Tepkime oranıdır (Denge sabiti).
Örneğin elektrokimyasal bir hücredeki
aA(k) + bB (suda) aA (suda) + bB(k) tepkimesinde bir
+
+
pilin potansiyeli genel olarak
a
0,0592 [A ]
+
= E
E
-
log
0
n [B ]
+ b
hücre
hücre
eşitliğinden hesaplanır. Bu eşitlikteki [A ] ve [B ] deney şartla-
+
+
rındaki A ve B iyonlarının derişimleridir.
+
+
Örnek
Ni (suda) + Co(k) Ni(k) + Co (suda)
2+
2+
Verilen elektrokimyasal hücrenin potansiyelini hesaplayınız ve sonucu 1,0 M [Ni ] ve
2+
0,1 M [Co ] çözeltileri kullanılarak hazırlanan pil potansiyeli ile karşılaştırınız.
2+
(E Ni + /Ni =-0,250 V E Co 2+ /Co =-0,277 V)
0
0
2
Çözüm
44 Anot tepkimesi : Co(k) Co (suda) + 2e E =+0,277 V
- 0
+2
Katot tepkimesi : Ni (suda) + 2e - Ni(k) E =-0,250 V
0
2+
Net tepkime : Co(k) + Ni (suda) Co (suda) + Ni(k) E hücre =+0,027 V
0
2+
2+
0,0592 [Co2 ]
+
E
= E
-
log
0
n [Ni2 ]
hücre
+
hücre
0,0592 [0,1]
log
= 0,027
-
E
hücre
2 [1,0]
= 0,027+0,0296
= +0,0566 V
Bu örnekten anlaşıldığı üzere elektrokimyasal hücre potansiyeli, tepkimeye girenlerin ve
ürünlerin derişimine bağlı olarak değişir. Örnekte standart koşullarda 0,027 V olan hücre
potansiyeli, ürün derişiminin azaltılması ile 0,0566 volta yükselmiştir.
Alıştırma
Zn(k) + 2H (suda) Zn (suda) + H 2 (g)
2+
+
Verilen elektrokimyasal hücrenin hücre potansiyellerini aşağıdaki şartlara göre hesaplayınız.
(E Zn + /Zn =-0,763 V E H + /H =0,00 V)
0
0
2
₂
a) Standart şartlar
b) 0,01 M [Zn ], 0,01 M [H ]
+
2+
c) 0,1 M [Zn ], 0,01 M [H ]
2+
+