Page 36 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

1.3.5. Derişim Hücreleri
Elektrolit derişimleri farklı olan ve aynı metalden yapılmış
iki elektrodun biri anot, diğeri katot olacak şekilde kullanılma-
sıyla hazırlanan hücreye derişim hücresi denir (Görsel 1.19).
e _
Ag(k) Ag(k)

_
e

0,01 M [Ag ] 1,0 M [Ag ]
+
+
Görsel 1.19: Derişim hücresi
Derişim hücrelerinde anot ve katot olarak aynı elektrotlar
kullanıldığı için standart pil potansiyeli E hücre =0 olacaktır. Elekt-
0
rolit derişimleri de aynı olursa Nernst eşitliğine göre logQ=0
olacağından pil potansiyeli E hücre =0 olur ve böyle bir pil çalış-
maz. Elektrolit derişimleri farklı olursa sadece derişim farkın-
dan yararlanarak çalışan bir pil yapılabilir. Bu pil, derişimler
birbirine eşitleninceye kadar çalışır.
Bir pilin çalışması için E hücre değerinin pozitif olması gerekir.
0
E hücre değerinin pozitif olması için Nernst eşitliğine göre logQ
0
46 değerinin negatif çıkması gerekir. Bu nedenle derişim pillerinde
derişimi az olan yarı hücre daima anot olarak alınır.
Görsel 1.19’da verilen hücrenin potansiyeli şu şekilde
hesaplanır:
-
Anot tepkimesi : Ag(k) Ag (0,01 M) + e E =-0,799 V
0
+
-
Katot tepkimesi : Ag (1,0 M) + e Ag(k) E =+0,799 V
0
+
Net tepkime : Ag (1,0 M) Ag (0,01 M) E hücre = ? V
+

+
+
0,0592 [Ag ] seyreltik 0,0592 0,01
E = E 0 - log E =0 - log E hücre =0,1184 V
+
hücre
hücre hücre n [Ag ] derişik 1 1,0
Örnek
25 C’de 0,01 M ve 0,1 M Cu çözeltileri ve Cu elektrotları kullanılarak hazırlanan pilin
2+
o
potansiyelini hesaplayınız.
Çözüm
Cu(k) + Cu (0,1 M) Cu (0,01 M) + Cu(k)
2+
2+
0,0592 [Cu2 ] seyreltik 0,0592 0,01
+
E = E 0 - log E = 0 - log E hücre =-0,0296(-1)
hücre
+
hücre hücre n [Cu2 ] derişik 2 1,0 E =+0,0296 V
hücre
Alıştırma
İki alüminyum (Al) elektrottan biri 0,01 M, diğeri 1 M alüminyum iyonu çözeltisine batı-
rılmıştır. Buna göre anot ve katot tepkimelerini yazarak pil potansiyelini hesaplayınız.