Page 41 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

a) Hidrojen-Oksijen Yakıtlı Pil
Bu pilin elektrotları platin (Pt) ile kaplanmış titanyum (Ti)
tel kafeslerdir. Bu pillerde elektrolit olarak KOH çözeltisi emdi-
rilmiş asbest kullanılır. Ortada bir fitil bulunur ve bu fitil sürekli
su çekerek elektrolitin ıslak kalmasını sağlar. Pile bir taraftan
H 2 , diğer taraftan O 2 gazı gönderilir. Bu pildeki tepkimeler şu
şekildedir:
+
Anot tepkimesi : 2H 2 (g) 4H (suda) + 4e -
-
Katot tepkimesi : O 2 (g) + 4H (suda) + 4e 2H 2 O(s)
+
Net tepkime : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(s)
Bu tepkimelerle kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüştü-
rülmüş olur (Görsel 1.24). Tepkimede açığa çıkan su, içme suyu
olarak kullanılabilir.
Hidrojen
Kataliz

Anot

Oksijen

Katot
Üreteç Şarj
Regülatör 51

Görsel 1.24: Hidrojen-oksijen yakıtlı pil
b) Hidrokarbon-Hava Yakıtlı Pil
Bu pilin şekli hidrojen-oksijen yakıtlı pil gibidir. Ancak bu
pillerde pahalı olan H 2 yerine hidrokarbonlar, O 2 kaynağı olarak
hava, elektrolit olarak da H 3 PO 4 çözeltisi kullanılır. Bu pilden
H 2 -O 2 yakıtlı pildeki gibi kuvvetli akım çekilemez ama hidro-
karbonların ucuz ve depolanmalarının kolay olmasından dolayı
hidrokarbon-hava yakıtlı pil tercih edilir.
Lityum İyon Pilleri
Şarj edilebilen en yeni ve en pahalı pil lityum iyon pilidir. Bu
piller lityum iyonlarının anottan katoda doğru hareketi ile olu-
şur. Anot, lityum iyonlarının grafitteki karbon atomu katman-
ları arasına girmesiyle meydana gelir. Lityum iyon pilleri hafif
olduğu ve yüksek pil potansiyeli ürettiği için tercih edilir. Bu Görsel 1.25: Lityum iyon pili
pillerin kullanım alanları; dijital kameralar, dizüstü bilgisayarlar
ve cep telefonları olarak sıralanabilir (Görsel 1.25).

ÖDEV
Güneş, yakıt ve lityum iyon pillerinin güncel kullanım alanlarını açıklayan elektronik
bir sunum hazırlayınız. Sunumunuzu sınıfta arkadaşlarınızla paylaşınız. Genel Ağ (İnter-
net) kaynaklarını kullanırken edu.tr, gov.tr uzantılı kaynakları tercih ediniz.

FEN LİSESİ KİMYA 12