Page 43 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite
P. 43

1.5.1. Elektrik ve Madde İlişkisi
               Elektrokimyasal pillerde istemli bir redoks tepkimesi sonu-
            cunda elektrik akımı meydana gelir ve bu tepkimelerin standart
            pil potansiyeli sıfırdan büyüktür. Bununla beraber istemsiz bir
            redoks tepkimesinin gerçekleşebilmesi için tepkimeye dışarıdan
            elektrik akımı uygulamak gerekir. Elektrik enerjisinin kimyasal
            bir değişim meydana getirmesi olayına elektroliz denir. Ancak
            her istemsiz redoks tepkimesi elektrikle gerçekleşmeyebilir.
            Elektroliz, elektrolitik hücrelerde gerçekleştirilir.
               Elektrolitik hücrelerde tepkimenin gerçekleşebilmesi için
            hücreye istemli redoks tepkimesinde açığa çıkan potansiyelin
            üstünde bir potansiyel uygulamak gerekir. Örneğin galvanik
             Al(k)|Al (suda)||Zn (suda)|Zn(k) hücresinde istemli bir şekil-
                                 2+
                     3+
            de aşağıdaki tepkime meydana gelir.
             3Zn ( suda) + 2Al(k)     3Al ( suda) + 2Zn(k) E hücre =+0,90 V
                 2+
                                         3+
                                                            0
               Bu tepkimenin tersi istemsizdir ve tepkimeyi meydana getir-
            mek için 0,90 voltun üzerinde bir potansiyel gereklidir. İstemsiz
            tepkime denklemi şu şekildedir:
                    3Al ( suda) + 2Zn(k)     3Zn ( suda) + 2Al(k)
                       3+
                                                 2+
               Elektrik akımı sayesinde devredeki elektron akışı ters çevrilir
            ve istemsiz redoks tepkimesi meydana getirilir (Görsel 1.27).
                                _                        _
                                e                       e
                          Zn(k)      Tuz köprüsü   Al(k)
                                                                                                             53










                               2+
                             Zn (suda)         Al (suda)
                                                 3+
                          Görsel 1.27: Zn/Al elektrolitik hücre

               Elektrolitik hücrelerde, elektrotlar ayrı kaplarda olabileceği          Dikkat!
            gibi aynı kapta da (Görsel 1.28) olabilir. Bu durum elektrolitik
            ve galvanik hücre arasında elektrokimyasal olaylar açısından bir
            fark oluşturmaz.             Üreteç   _
                                   e _           e
                                                                                  Katı hâldeki ve gaz
                                                                                  hâlindeki maddeler
                                                                                  elektroliz edilemez.
                        Anot                           Katot
                        Anyon                          Katyon
                                                       Elektrolitik sıvı



                                Görsel 1.28: Elektrolitik hücre


                                                  FEN LİSESİ KİMYA 12
   38   39   40   41   42   43   44   45   46   47   48