Page 45 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite
P. 45

Faraday tarafından ortaya konulan ikinci yasaya göre farklı
            elektrolitik hücrelerden aynı miktar elektrik akımı geçirildiğin-
            de elektrotlarda biriken maddelerin eşdeğer kütleleri birbirine
            eşit olur. Eşdeğer kütle, iyon kütlesini iyonun elektriksel değeri-
            ne bölerek hesaplanır.
               Faraday’ın bu iki kanunu matematiksel olarak şu şekilde
            ifade edilir:
                                  A × I × t
                           m =
                                  n × 96500
             Bu bağıntıda
             m: Elektrotlarda açığa çıkan madde miktarını (gram),
              A: Atom kütlesini (gram/mol),

             n: Tesir değerliğini (alınan ya da verilen elektron sayısı),
             I: Devreden geçen akım şiddetini (amper),
             t: Akımın geçme süresini (saniye),
             96500: Faraday sabitini (C/mol) ifade eder.


               Elektronik tablolama programları bu tür hesaplamalarda
            kolaylık sağlar. Böyle bir programa aşağıda verilen (Görsel 1.29)
            başlıklar girildikten sonra =(A2×B2 ×C2)/(D2 ×96500) formü-
            lü E2 hücresine yazılır. A2, B2, C2 ve D2 hücrelerine ilgili değer-
            ler girilerek elektrotlarda açığa çıkan madde miktarı bulunur.

                                                                                                             55



             Görsel 1.29: Elektronik tablolama programında Faraday bağıntısının kurgulanması

                 Örnek
                   Bir gümüş nitrat (AgNO 3 ) çözeltisi 1,25 amperlik akımla 30 dakika süreyle elektroliz edili-
                 yor. Katotta kaç gram Ag(k) birikir? (Ag:108 g/mol)
                 Çözüm

                   AgNO 3  çözeltisindeki Ag  iyonları bir elektron alarak gümüş metaline dönüşür. Bu da gü-
                                           +
                 müşün tesir değerliğinin 1 olduğunu gösterir. Daha sonra Faraday bağıntısı yazılıp değerler
                 yerine konularak sonuç bulunur.


                         m =   A × I × t         m =  108 × 1,25 × 30 ×60
                              n × 96500                   1 × 96500
                                m =2,52 gram
                 Alıştırma
                   Klor pek çok dezenfektanın yapısında bulunur. Kimya sanayisinde klor elde etmek için
                 NaCl gibi alkali klorür tuzları elektroliz edilir. Buna göre içinde sıvı NaCl bulunan elektroliz
                 devresinden 9650 coulomb yük geçtiğinde anotta kaç gram klor gazı toplanır?
                 (Cl=35,5 g/mol)







                                                  FEN LİSESİ KİMYA 12
   40   41   42   43   44   45   46   47   48   49   50