Page 28 - Fen Lisesi Kimya 12 | 1.Ünite

Tablo 1.2’de verilen indirgenme potansiyellerine bakılarak
elektrotlar hakkında bilgi edinilebilir. Negatif işaretli olanlar
kendiliğinden yükseltgenebilen, pozitif işaretli olanlar ise ken-
diliğinden indirgenebilen maddelerdir. Tablo 1.2 incelendiğinde
yükseltgenme eğilimi en büyük olan türün Li iyonu, indirgen-
+
me eğilimi en büyük olan türün ise F elementi olduğu görülür.
2
Standart elektrot indirgenme potansiyelleri verilen bir
galvanik hücrenin hücre potansiyeli hesaplanırken şu eşitlik
kullanılabilir:
0
E hücre = E yük + E ind
0
0
Standart E hücre hesaplamalarında şu ilkelerden yararlanılır:
0
• Bir galvanik hücrede elektrotların hangisinin anot ya da ka-
tot olarak görev yapacağı standart elektrot potansiyellerine
bağlıdır. İndirgenme potansiyeli büyük olan elektrot, katot
olarak görev yapar ve indirgenme tepkimesi gerçekleşir.
İndirgenme potansiyeli küçük olan elektrot ise anot olarak
görev yapar ve yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir.

-
2+
Zn + 2e Zn(k) E Zn 2+ /Zn =-0,763 V
0
-
Cu + 2e Cu(k) E Cu 2+ /Cu =+0,337 V
0
2+
Yukarıdaki tepkimelerde bakırın standart indirgenme potan-
38 siyeli büyük olduğu için Cu elektrot katot, Zn elektrot ise anot
olarak görev yapar.

• Bir yarı hücre ters çevrildiğinde E değerinin işareti değişir.
0

-
Al (suda) + 3e Al(k) E Al 3+ /Al =-1,662 V
3+
0
Al(k) Al (suda) + 3e - E Al/Al 3+ =+1,662 V
0
3+
• Elektrot potansiyeli, birim yüke (bir elektrona) verilen ener-
jidir. Elektron sayısının artması ya da azalması bu değeri
değiştirmez. Bu nedenle bir yarı hücredeki katsayının değiş-
tirilmesi E değerini etkilemez.
0
Ag (suda) + e - Ag(k) E Ag + /Ag =+0,799 V
0
+
-
2Ag (suda) + 2e 2Ag(k) E Ag + /Ag =+0,799 V
+
0