Page 71 - Konu Özetleri AYT Kimya

KİMYASAL DENGE - DENGEYİ ETKİLEYEN FAKTÖRLER

Mekanizmalı tepkimelerde denge bağıntısı net tepkimeye göre yazılır.
• NO(g) + Cl (g) † NOCl (g) (Yavaş adım)
2 2
• NOCl (g) + NO(g) † 2NOCl(g) (Hızlı adım)
2
• 2NO(g) + Cl (g) † 2NOCl(g) (Net tepkime)
2
NOCl 2
K
2
NO Cl
2
• Endotermik Tepkime • Ekzotermik Tepkime
T = 50 K K = 2 T = 50 K K = 5
1 1 1 1
T = 100 K K = 5 T = 100 K K = 2
2 2 2 2
• A(g) ø B(g) K = 2 1
1 • N (g) + 3H (g) 2NH (g)
2 2 2 3
1
B(g) ø A(g) K = 2
2 2 NH
Q 3 3
2A(g) ø 2B(g) K = 2 2 C 3
3 N H

2
2
B(g) ø C(g) K = 4
4
K = 5 ise Q < K olur ve sistem dengede
A(g) ø C(g) K = 2 · 4 = 8 c c c
5 değildir. Tepkime 1 numaralı ok yönünde
(ürünler lehine) ilerler.
DENGEYİ ETKİLEYEN FAKTÖRLER
Le Chatelier İlkesi: Dengedeki bir sisteme derişim, basınç ve sıcaklık yoluyla bir etki yapıldığında sistem bu etkiyi
azaltacak yönde davranır.
I. DERİŞİM
(Artan tarafın aksine, azalan tarafın kendisine kayar.)
X(g) + Y(s) ø Z(g)

(Sabit T, V) (Sabit T, V)

X eklenirse Z çekilirse
• Denge ürünlere kayar. • Denge ürünlere kayar.
• Y’nin derişimi değişmez. • Y’nin derişimi değişmez.
• X’in derişimi artar. • Y’nin mol sayısı azalır.

• Z’nin derişimi artar. • X’in derişimi azalır.
• K değişmez • Z’nin derişimi azalır.
c
Derişim (mol/L) Derişim (mol/L)

X X

Y Y

Z
Z
Zaman Zaman
t 1 t 2 t 1 t 2

KİMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 71