Page 75 - Konu Özetleri AYT Kimya

SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ

pH skalası
Asitlik artar Nötr Bazlık artar

0 7 14

+
0
[H ] = 1 M ise (1·10 M) † pH = 0
�6
+
[H ] = 3·10 M ise † pH = 6 – log3 DİKKAT
1
log10 = 1
�
+
a
log10 = a [H ] [OH ] ! pH pOH

+
NH zayıf baz olup eşleniği olan NH kuvvetli asittir.
3 4
BRÖNSTED – LOWRY ASİT – BAZLARI
• Arrhenius asit - baz tanımı yetersiz kaldığından 1923 yılında daha kapsamlı bir tanıma geçilmiştir.
+
+
• Tanıma göre H veren maddeler asit, H alan maddeler bazdır.
• Aralarında yalnız bir hidrojen farkı olan asit ve bazlara “konjuge (eşlenik) asit - baz çifti” denir.
• Konjuge asit – baz çiftinde hidrojen sayısı fazla olan tür asittir.

• Bu tanım ile bileşikler yanında yüklü gruplar da (iyonlar) asit ve baz olarak tanımlanabilmektedir.

(zayıf asitlerin eşlenik bazları)
Baz Gibi Davranan Anyonlar
�
2�
�
�
�
CN , F , NO , CH COO , CO , PO 3�
2 3 3 4
(zayıf bazların eşlenik asitleri ile çapı küçük, yükü büyük katyonlar)
Asit Gibi Davranan Katyonlar 3+ 3+ 2+ 3+ +
Fe , Cr , Cu , Al , NH
4
• Konjuge çiftlerde asit kuvvetli ise bazı zayıftır.
• Tepkimede konjuge çiftler numara verilerek gösterilir.
+
NH + H O ø NH + OH �
3 2 4
+
(NH � NH )
4
3

baz 1 asit 1 Konjuge asit - baz çiftleri
�
(H O � OH )
2
asit 2 baz 2
+
NH zayıf baz olup eşleniği olan NH kuvvetli asittir.
3 4
ASİT BAZ TANIMLARI
Arrhenius Tanımı Brönsted – Lowry Tanımı Lewis Tanımı
+
�
+
H veren asit: (HCl) H veren asit: NH + e çifti veren baz: NH
4 3
�
�
+
OH veren baz: (NaOH) H alan baz: NH e çifti alan asit: BH
3 3

KİMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 75