Page 80 - Konu Özetleri AYT Kimya

TAMPON ÇÖZELTILER - TUZLAR - TITRASYON

• Kuvvetli asit + zayıf baz † ASİDİK TUZ �
• Yapısında bir veya daha fazla proton içeren HSO
4
NCl + NH † NH Cl gibi anyonlar bulunduran NaHSO gibi tuzlar asidiktir.
3 4 4
+
NH Cl tuzunda zayıf bileşenden gelen NH hidroliz • Kuvvetli baz + zayıf asit † BAZİK TUZ
4 4
+
olur. Oluşan H O iyonu asitliğe sebep olur.
3 NaOH + CH COOH † CH COONa + H O
2
3
3
+
NH + H O † NH + H O + �
4 2 3 3 Sodyum asetat tuzunda CH COO anyonu hidroliz
3
olarak kendisini oluşturan aside dönüşür. Açığa çıkan
�
OH iyonu ortamı bazik yapar.
Ortam asidik
�
CH COO + H O ø CH COOH + OH �
3 2 3
Ortam bazik
DIKKAT
Zayıf bir asit ile zayıf bir baz arasında oluşan tuzun nötr, asidik veya bazik olduğunu bulmak için tuzu oluşturan asit ve
bazın katyon (K ) ve anyon (K ) değerlerine bakılır.
a b
K > K ise tuz çözeltisi asidik,
a b
K = K ise tuz çözeltisi nötr,
a b
K < K ise tuz çözeltisi baziktir.
a b
KUVVETLI ASIT - BAZ TITRASYONU
pH Asit
çözeltisi
14
Dönüm noktası
7
Baz
çözeltisi
Eklenen asit hacmi (mL)
40
Kuvvetli asit baz titrasyonu

• Kontrollü nötralleşme olayıdır.
• Hacmi bilinen ancak derişimi bilinmeyen bir asidin (veya bazın), hacmi ve derişimi bilinen bir asitle (veya bazla)
nötralleştirilmesi yöntemine “titrasyon” denir.
• Yöntemde hacim ve derişimi belli olan çözeltiye “standart çözelti” denir.
• Yöntemde büret ve erlenmayer kullanılır. Standart çözelti bürete, derişimi belli olmayan çözelti erlenmayere konulur.
• Erlenmayerdeki çözeltiye “indikatör” eklenir. İndikatörler, ortamın pH değerine göre renk değiştiren organik veya
inorganik maddelerdir. Alizarin sarısı, fenolftalein, bromtimol mavisi örnektir. Metil oranj genellikle asit aralığında
renk değiştirir.

• Eşdeğerlik noktası (dönüm noktası), renk değişiminin olduğu nötralleşme anıdır. Bu noktada,
n n
H OH
M V D = M V D bağıntısı kullanılır.
A A A B B B
(M = Molarite, V = Hacim, D = Değerlik, A = Asit, B = Baz)
+
• Asidin değerliği suda oluşturduğu H iyonu sayısıdır. (HCl = 1 değerlikli asit, H SO = 2 değerlikli asit)
2 4
�
Bazın değerliği suda oluşturduğu OH iyonu sayısıdır. (NaOH = 1 değerlikli baz, Ca(OH) = 2 değerlikli baz)
2
80 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT