Page 77 - Konu Özetleri AYT Kimya

SULU ÇÖZELTİ DENGELERİ

DİKKAT

Zayıf Asitler Zayıf Bazlar
HCN NH
3
HF CH NH
3 2
HCOOH
CH COOH
3
H CO
2 3

+
+
HA ø H + A � HB † H + B �
Zayıf asit Kuvvetli asit

H , A , HA H , A , HA H , B H , B
+

+

+
+
Ortamda HA var. Ortamda HB yok.
Kısmen iyonlaşma %100 iyonlaşma
+
+
[H ] < [HA] [H ] = [HB]
ASİT VE BAZLARIN KUVVETİ
• Periyodik cetvelde soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru hidrojenli bileşiklerin asitlikleri artar.
NH √ HF
3 √

HI

• Aynı elementin oksiasitlerinde oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar.
H SO > H SO
2 4 2 3
• Karboksilli asitlerde karbon sayısı arttıkça asitlik azalır.
CH COOH > C H COOH
3 3 7
�
• Kuvvetli asidin (HCl) eşlenik bazı (Cl ) zayıftır.
• 2A (Be ve Mg hariç) hidroksitleri ile alkali metal hidroksitler kuvvetli bazdır.

• Hidroksitli bileşiklerin bazlık kuvvetleri grupta yukarıdan aşağıya artar.
NaOH
KOH
√
KRİTİK BİLGİ
+
+
• Bir su (H O) molekülü ile bir proton (H ) birleşirse hidronyum (H O ) iyonu oluşur.
2 3
• Hem asit hem de baz gibi davranan maddelere “amfoter madde” denir.
• Bir asit ne kadar zayıf ise eşlenik bazı o kadar kuvvetlidir. Aynı şekilde bir baz ne kadar zayıf ise eşlenik asidi o kadar
kuvvetlidir.
• Bir asit veya bazın K veya K değeri verilmiş ise zayıf asit ya da zayıf bazdır.
a b
• Eşit molar derişimli asit veya bazların aynı sıcaklıktaki K ve K değerleri ne kadar büyükse asit veya baz o kadar
b
a
kuvvetlidir. K ve K değerleri sadece sıcaklıkla değişir.
a b
KİMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 77