Page 82 - Konu Özetleri AYT Kimya

KIMYA

KONU ÇÖZÜNME - ÇÖKELME TEPKİMELERİ
ÖZETİ
AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT AYT

ÇÖZÜNME – ÇÖKELME TEPKİMELERİ

• İki elektrolit çözelti karıştırıldığında suda az çözünen bir katının oluştuğu
tepkimelerdir.
• Çözünürlüğü az olan iyonik katıların sudaki çözeltilerinde çözünme hızının çökme
hızına eşit olması hâlidir.
(Moleküler çözünen katılarda K ’den bahsedilemez.)
çç
• Dengedeki çözelti doymuş çözeltidir.
�
+
• NaCl(k) † Na (suda) + Cl (suda) yemek tuzu suda çok çözünür.
AgCl katısı ise suda az çözünür. Denge hâlinde bulunur.
Çözelti doymuş, doymamış Doymuş çözeltidir.

�
+
Çözünme
AgCl(k) Ag (suda) + Cl (suda) veya aşırı doymuş olabilir.

Çökme
Denge bağıntısında katı hâldeki AgCl bulunmaz.
�
+
K = çözünürlük çarpımı = [Ag ][Cl ]
çç
• K , çözünürlüğe ait denge sabitidir. Yalnız deneysel olarak bulunur. Sıcaklığa
çç
bağlıdır.
• Maddenin molar çözünürlüğü 1 litre doymuş çözeltide çözünen mol sayısıdır
(mol/L).
• XY bileşiğinin K = 1·10 �4
çç
�3
ZK bileşiğinin K = 1·10 ise K ’si büyük olan ZK’nın çözünürlüğüde büyüktür.
çç çç
Ancak sadece K ’ye bakmak yetmez. Bileşik formülü bilinmelidir.
çç Çözelti doymuş, doymamış Doymuş çözeltidir.
veya aşırı doymuş olabilir.
Çözünürlük: s Çözünürlük çarpımı: K
çç
Birimi: (mol/L) = M Çözünürlük denge sabitidir.
Doymuş çözeltinin molar derişimidir.

Tuzun Formülü K Çözünürlük (s)
çç
KRİTİK BİLGİ
AB s 2 K
• Maddelerin çözünme oranları çözünürlük veya molar K ç ç
K
Kç
çözünürlük olarak ifade edilir. 3 K ç
K ç
• Çözünürlük dengesinin kurulabilmesi için çözeltinin AB veya A B 4 s 3 3 3 4 K 4 K ç ç
2
2
mutlaka doygun olması gerekir. 3 K 4 ç
4 K ç ç 4
K
• Çözünürlük çarpımı sadece az çözünen iyonik katılar AB 3 27 s 4 4 4 27 ç
27
için kullanılır. A B 4 K K 27 ç
3 5 K ç
K
• Çözünürlük çarpımının sayısal değeri küçüldükçe 5 27 ç
108
ç
5 108
K
iyonik bileşiğin sudaki çözünürlüğü azalır. A B 108 s 5 5 108
ç
2 3
108
82 MEBİ KONU ÖZETLERİ KİMYA - AYT