Page 86 - Konu Özetleri AYT Kimya

İNDİRGENME - YÜKSELTGENME TEPKİMELERİNDE ELEKTRİK AKIMI

+
+
• Cu(k) + Ag (suda) † Cu (suda) + Ag(k)

• Daniell pili, birbiriyle doğrudan temas hâlinde olmayan maddelerin iletken tel ve tuz köprüsü yardımıyla istemli
redoks tepkimesinin gerçekleştiği düzenektir.
• İstemli kimyasal reaksiyon ile elektrik enerjisi üretilebilir

İSTEMSİZ TEPKİMELER
• Bulunduğu şartlarda kendiliğinden gerçekleşmeyen tepkimelerdir. Hem tepkimenin başlaması hem de devam etmesi
için enerjiye ihtiyaç duyar.
• Elektrolitik hücreler (elektroliz hücreleri) istemsiz tepkimelerin gerçekleştiği düzeneklerdir.
1
• H O(s) + Enerji † H (g) + O (g) tepkimesi istemli olsaydı yeryüzünde su kalmazdı.
2 2 2 2
• İstemsiz tepkime, elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilir.

Tepkime Türü

Yanma: C + O † CO Redoks
2 2
1 Redoks
Elektroliz: H O † H + O
2 2 2 2
Sentez: H + Cl † 2HCI Redoks
2 2
Metal + Asit: Ca + 2HCI † CaCl + H Redoks
2 2
Nötralleşme: NaOH+HCI†NaCl+H O Yer değiştirme
2
Çözünme – çökelme:
Yer değiştirme
AgNO (suda) + KI(suda) † AgI(k) + KNO (suda)
3 3
E
pil
DİKKAT
Katyon Aktifliği:
t anında E = 0 olduğundan
pil
Aktif metaller > H > Cu > Ag > Hg > Pt > Au
2 sistem dengededir. Pil çalışmaz.
Anyon Aktifliği:
−
�
2−
�
�
�
F > SO > NO > OH > Cl > Br > I �
4 3
t Zaman

86 MEBİ KONU ÖZETLERİ KİMYA - AYT