Page 91 - Konu Özetleri AYT Kimya

ELEKTROT POTANSIYELLERI

STANDART ELEKTROT POTANSIYELINI ETKILEYEN FAKTÖRLER

• Standart elektrot potansiyeli, 25 °C ve 1 atm basınçta derişimi 1 M olan çözeltiler kullanılarak hesaplanmıştır.
Bu şartlardan biri değişirse pil potansiyeli de değişir.
• Pil potansiyeli elektrodun boyutuna, kütlesine ve sabit derişimde hacmine bağlı değildir.
• Pil potansiyeli elektrodun cinsine bağlıdır.
• Pilde gerçekleşen tepkimeler denge tepkimesidir. Sıcaklık, basınç ve derişim faktörlerinin pile etkisi Le Chatelier
ilkesine göre açıklanır.

V

NO – 3 K +
1 atm
Zn H (g) girişi
2
elektrot Cam tüp
Zn 2+ Pamuk H + Pt elektrot
SO 2- Cl –
4
25 °C 1 M ZnSO (suda) 25 °C 1 M HCl(suda)
4
Pil tepkimesi
2+
+
Zn(k) + 2H (suda) Ω Zn (suda) + H (g)
2
0
E = 0,763 V
pil
I. Sıcaklık artarsa tepkime ekzotermik olduğundan denge reaktifler lehine bozulur.
2
Ürünler Zn
Pil potansiyeli 2 azalır.
Girenler H

Bu yüzden piller soğukta saklanır.
II. Basınç faktörü yalnız SHE içeren galvanik pillerde gerilimi etkiler. Burada basınç artarsa denge girenler lehine
bozulur. Pil gerilimi azalır.
III. Derişimin etkisi “Nernst denklemi” ile açıklanır. 1M’dan farklı derişimlerdeki elektrolitlerde
0 0592,
E E log Q şeklindedir.
0
pil pil C
n
n = Alınıp verilen toplam elektron sayısı
0
Q = Denge kesridir. Q = 1 ise E = E olur.
c c pil pil
Bu denklem yarı hücreler için de, piller için de kullanılabilir.
Anot derişimini artıran etkiler, pil geriliminin azalmasına sebep olur.
+
Katot hücresi derişimi (H derişimi) artarsa E artar.
pil
2+
2+
• Y (suda) + X(k) † X (suda) + Y(k)
pilinde,
X = anot (indirgen)
Y = katot (yükseltgen)
- Katot hücresi derişimi artarsa denge ürünler lehine ilerler. E artar.
pil
- Katot çözeltisine su eklenirse (derişim azalırsa) denge girenler lehine bozulur. Pil gerilimi azalır.
- Katot hücresine çözünen YCl tuzu eklenirse pil gerilimi artar.
2
- Katot hücresine eklenen Na S ile suda çözünmeyen YS tuzu oluşursa pil gerilimi azalır.
2

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 91