Page 94 - Konu Özetleri AYT Kimya

ELEKTROT POTANSIYELLERI

III. Katot Yarı Hücresinde Elektrolit Olarak Asit Kullanılan Piller
2+
�
0
Cu (suda) + 2e † Cu(k) E = 0,34 V
V
+
0
� †
2H (suda) + 2e H (g) E = +0,00 V
2
0
�
2+
Zn (suda) +2e † Zn(k) E = �0,76 V
İndirgenme potansiyeli küçük olan Zn anottur ve yükseltgenme
gerçekleşir. Katot yarı hücresinde indirgenme olur. Ancak
2+
elektrolit olarak kullanılan HCl’deki katyon indirgenir Cu Zn Cu
indirgenmesi gerçekleşmez.
2+
Anot: Zn(k) † Zn (suda) +2e � E 0 = 0,76 V
A
0
+
�
Katot: 2H (suda) + 2e † H (g) E = 0,00 V
2 K
ZnSO (suda) çözeltisi HCI(suda) çözeltisi
4
+
2+
Pil: Zn(k) + 2H (suda) † Zn (suda) + H (g)
2
0
0
0
E = E + E = 0,76 V
pil A K
DIKKAT
Bu pilde katot kütlesi artmaz. Elektrot çeperinde gaz kabarcıkları oluşur.
IV. Derişim Pilleri
• Derişimi küçük olan I. kaptaki Zn anottur.
• I. kaba aynı sıcaklıkta 100 mL 0,4 M Zn(NO ) eklenirse I. kaptaki V
3 2
Zn katot olur.
M V + M V = M V
1 1 2 2 T T
0,1·100 + 0,4·100 = M ·200
T
M = 0,25 M Zn Zn
• II. kaba 100 mL su eklendiğinde derişimler eşitleneceğinden pil
gerlimi sıfır olur.
M V = M V
1 1 2 2 I II
0,1·100 = M ·200
2 0,1 M 100 mL 0,2 M 100 mL
M = 0,1 M Zn(NO ) (suda) Zn(NO ) (suda)
2 3 2 3 2
0
• Nernst denkleminde E değeri sıfır kabul edilir.
pil

01,
,
E 0 0 0592 log
pil 2
02,

94 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - AYT