Page 95 - Konu Özetleri AYT Kimya

ELEKTROT POTANSIYELLERI

V. Birden Fazla Elektrolitin Kullanıldığı Piller
�
2+
0
Cu (suda) + 2e † Cu(k) E = 0,337 V
0
�
2+
Pb (suda) + 2e † Pb(k) E = �0,126 V V
0
2+
�
Fe (suda) + 2e † Fe(k) E = �0,440 V
3+
0
�
Al (suda)+ 3e † Al(k) E = �1,662 V
İndirgenme potansiyeli, Cu metaline göre küçük
olan Al metali anottur. Al metali yükseltgenir.
Al Cu
3+
Anot reaksiyonu: Al(k) † Al (suda) + 3e �
İndirgenme potansiyeli büyük olan Cu = Katot
2+
2+
Katottaki iyonlardan (Fe ve Pb ) indirgenme
1 M 100 mL Al(NO ) (suda) 1 M 100 mL Pb(NO ) (suda)
potansiyeli büyük olan (pasif metal) önce 3 3 3 2
1 M 100 mL Fe(NO ) (suda)
indirgenir. 3 2
2+
Pb indirgenecektir.
(�0,126 > �0,440)
2+
�
Katot reaksiyonu: Pb (suda) + 2e † Pb(k)
3+
2+
Pil reaksiyonu 2Al(k) + 3Pb (suda) † 2Al (suda) + 3Pb(k)
DIKKAT
E değeri; anot derişimi ile ters, katot derişimi ile doğru orantılıdır.
pil

e V Pil gerilimini artırmak için;

• I. kaba su eklemek,
• II. kaptan su buharlaştırmak,
• II. kaba Cu(NO ) katısı ekleyip çözmek,
3 2
Zn Cu • I. kaba Na S katısı ekleyerek ZnS katısını
2
çöktürmek ve sistemi soğutmak işlemleri
uygundur.

I II
1 M Zn (suda) 1 M Cu (suda)
2+
2+

KIMYA - AYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 95