Page 33 - Konu Özetleri TYT Kimya

PERIYODIK ÖZELLIKLERIN DEĞIŞME EĞILIMLERI

METALIK VE AMETALIK ÖZELLIK ELEKTRONEGATIFLIK
• Metalik özellik elektron verme olarak tanımlanır. • Bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme
• Fransiyum en aktif metaldir. eğiliminin bir ölçüsüdür.
• Değerlik elektronu 1, 2, 3 olan elementler • Elektronegatifliği en yüksek element “F”, en düşük
element “Fr”dur.
( H, B, He hariç) metaldir.
1 5 2 • Soy gazlar genellikle bileşik oluşturmadıklarından
• Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru metalik özellik elektronegatifliklerinden bahsedilmez.
artar.
• Atom çapı küçüldükçe grupta yukarı, periyotta sağa
• Ametalik özellik elektron alma olarak tanımlanır.
doğru elektronegatiflik artar.
• Flor en aktif ametaldir.
• Son katmanında 4, 5, 6 ve 7 elektron bulunduran
elementler genellikle ametaldir.
• Aynı periyotta soldan sağa doğru ametalik özellik
artar.

ELEKTRON ILGISI
• Gaz hâlindeki atomun bir elektron alması ile açığa çıkan enerji 1. elektron ilgisidir.
�
�
X(g) + 1e † X (g) + 1.Eİ
• 1. elektron ilgisi genellikle ekzotermiktir (soy gazlar ve 2A grubu elementler hariç).
• İkinci ve daha sonraki elektron ilgileri endotermiktir. Bir anyona elektron bağlamak, elektrostatik itmelerden dolayı
kendiliğinden olmaz.
• Ametallerin elektron ilgileri metallerin elektron ilgilerinden büyüktür.
• Aynı periyotta soldan sağa doğru çap küçüldüğünden elektron ilgisi artar.
• Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru elektron ilgisi genellikle azalır.
• Elektron ilgisi en büyük olan element klordur (Cl).

PERIYODIK ÖZELLIKLERIN DEĞIŞIMI

Periyotta soldan sağa doğru, Periyotta yukarıdan aşağı doğru,
• Atom numarası artar. • Atom numarası artar.
• Kütle numarası genelde artar. • Kütle numarası artar.
• İyonlaşma enerjisi genelde artar. • İyonlaşma enerjisi azalır.
• Elektron ilgisi artar. • Elektron ilgisi azalır.
• Isı ve elektrik iletkenliği azalır. • Isı ve elektrik iletkenliği artar.
• Atom yarıçapı azalır. • Atom yarıçapı artar.

• Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar. • Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır.
• Değerlik elektron sayısı artar. • Oksitlerin bazik karakterleri artar.
• Oksitlerin asit özellikleri artar. • İndirgenlik artar.
• Elektronegatiflik artar. • Asitlik artar.

• Yükseltgenlik artar. • Değerlik elektron sayısı genellikle değişmez.

DIKKAT
Ardışık iyonlaşma enerjilerinde grup numaraları bulunurken sıçramanın yaklaşık 3,5 katı ve üstü olmasına dikkat edilir.

KIMYA - TYT MEBİ KONU ÖZETLERİ 33