Page 36 - Konu Özetleri TYT Kimya

KIMYA

KONU GÜÇLÜ ETKILEŞIMLER
ÖZETI
TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT

Güçlü etkileşimlerde atomların son katmanındaki elektronlar (değerlik elektronları) kullanılır.
Bunun için,
• Değerlik elektronları alınıp verilir (İyonik bağ).
• Ortaklaşa kullanılır (Kovalent bağ).
• Elektron denizi oluşturur (Metalik bağ).

Bağ oluşumunun değerlik elektronları ile gösterildiği yapılara Lewis yapısı denir.
Lewis yapısı, bir element sembolü ile son katman (değerlik) elektronlarının sayısını
gösteren noktalardan oluşur. 1 H: 1) H
H H
H
He
He
He
Element sembolünün çevresine değerlik elektron sayısı kadar nokta, sembolün dört 2 He: 2) He
Li Li
tarafına önce teker teker yerleştirilir; dörtten fazla elektronu varsa sekize ulaşıncaya Li: 2) 1) Li
Li
3
kadar noktalar ikişerli olacak şekilde eşleştirilir. O: 2) 6) O
O O
8 O
Bağ yapan bir çift elektron çizgi ile gösterilir.
Bağ yapımına katılan elektron çiftlerine bağlayıcı (ortaklanmış) elektron çifti, bağ
yapımına katılmayan elektron çiftlerine ortaklanmamış elektron çifti denir.
IYONIK BAĞLI BILEŞIKLER
İyonik bağ, zıt yüklü iyonların birbirini
elektrostatik çekim kuvveti ile çekmesi
sonucunda oluşur.

İyonik bileşiklerde en küçük birim
molekül değil, birim hücredir.

• İyonik bağ, metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşur.
• İyonik kristalde tekrarlayan birimlere birim hücre denir.
• Oda şartlarında katı hâlde bulunur.
• Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
• Katı hâlde elektriği iletmez. Sıvı ve çözelti hâlleri iletir.
• Sert ve kırılgandır.
• Güçlü etkileşimler olup elektroliz ile ayrıştırılır.
• Suda iyi çözünür.
• İyon yükü arttıkça iyonik bağın kuvveti artar.
• Aynı yüke sahip iyonlar da yarıçapı arttıkça iyonik bağ zayıflar ve erime noktası düşer.

36 MEBİ KONU ÖZETLERİ KIMYA - TYT