Page 50 - Konu Özetleri TYT Kimya

KIMYA

KONU GAZLAR - PLAZMA
ÖZETİ
TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT TYT

GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ
• Maddenin en düzensiz ve en yüksek enerjili hâlidir.
• Gaz tanecikleri arasındaki çekim kuvvetleri, katı ve sıvılara göre yok denecek kadar azdır.

• Gazların belirli şekil ve hacimleri yoktur. Bulundukları kabın şeklini ve hacmini alır.
• Gazlar birbiriyle her oranda karışarak homojen karışım oluşturur.
• Gaz tanecikleri titreşim, öteleme ve dönme hareketi yapar.
• Katı ve sıvılara göre yoğunlukları düşüktür.

• Gaz taneciklerinin hacimleri, tanecikler arasındaki boşluğa göre çok küçüktür.
Bu nedenle gazın hacmi kabın hacmidir.
• Gaz tanecikleri arasındaki boşluklar çok fazla olduğu için gazlar sıkıştırılabilir.

• Gazların davranış ve özelliklerini fiziksel özellikler belirler. Gazların özelliklerine
kimyasal özelliklerin etkisi yoktur.
• Gazları niteleyen büyüklükler basınç, hacim, sıcaklık ve miktardır.

Gazları Tanımlayan Özellikler

Basınç (P) Hacim (V) Sıcaklık (T) Miktar (n)

• Kapalı kapta • Hacim, maddenin • Bir maddeyi oluşturan • Gazların miktarını
bulunan gazlar hem boşlukta kapladığı alandır. taneciklerin ortalama belirtmek için mol
birbirlerine hem de • Gazın hacmi bulunduğu kinetik enerjisinin sayısı kullanılır.
kabın çeperlerine kabın hacmine eşittir. ölçüsüdür. • Bir mol gaz içinde,
çarparak çarptıkları • Sıcaklık termometre ile Avogadro sabiti
yüzeye bir kuvvet ölçülür. (sayısı) kadar atom
uygular. Bu kuvvete ya da molekül
gaz basıncı denir. • Gazlarda yapılan bulunmaktadır.
hesaplamalarda Kelvin
• Gazın basıncı birim sıcaklık birimi kullanılır. • Avogadro sayısı
hacimdeki taneciğin Kelvin cinsinden sıcaklığa 6,02·10 tür ve N
23
sayısı, hızı ve 2V V mutlak sıcaklık denir. ile gösterilir. A
çarpışma sayısıyla • Gazlarda en çok
orantılıdır. kullanılan hacim birimi T (K) = t (°C) + 273 • Aynı sıcaklık ve
litredir (L). şeklindedir. basınçta tüm
• Gaz basıncının gazların birer
birimi atmosferdir 1 L = 1000 mL mollerinde 6,02·10
23
(atm). = 1000 cm tane atom ya da
3
1 atm = 760 mmHg = 1 dm 3 molekül bulunur.
1 atm = 76 cmHg • 1 mol atom ya da
molekül içeren bir
1 atm = 760 Torr gazın toplam kütlesi,
1 mmHg = 1 Torr • Kapalı bir kaptaki gaz mol kütlesini (M )
A
taneciklerinin kinetik ifade eder.
enerjilerinin sıcaklıkla
artması, gazın basıncının
artması ile sonuçlanır.
Gaz pistonlu bir kapta ise
bu kez hacminin artması
ile sonuçlanır.
50 MEBİ KONU ÖZETLERİ KİMYA - TYT