Page 73 - Konu Özetleri TYT Kimya
P. 73
HOMOJEN VE HETEROJEN KARIŞIMLAR - I
HATIRLAYALIM DIKKAT
• Şeker suyun içinde erimez, ÇÖZÜNÜR. Tyndal
Tanecik Boyutu Görünüm
Erime katı hâlden sıvı hâle geçme olayıdır. Etkisi
• 22 ayar altın takılar ve metal paralar “alaşım” olarak �9 Işık
Çözelti … < 10 m Homojen
sınıflandırılabilir. saçılmaz.
• Sıvı – gaz çözeltilerden kola ve gazozun asidik özelliği Kolloid 10 m < … < 10 m Işık saçılır. Heterojen
�9
�6
içerdikleri CO gazından kaynaklanır.
�6
2 Süspansiyon 10 m < … Işık saçılır. Heterojen
ILETKENLIKLERINE GÖRE ÇÖZELTILER
ÇÖZÜNME SÜRECI
• Bir maddenin diğer madde içinde homojen olarak Elektrolit Olmayan Çözeltiler
karışmasına çözünme, oluşan karışıma da çözelti • Şeker ve alkol gibi moleküler çözünen maddelerin
denir. çözeltileri elektriği iletmez.
HO
• Çözeltide miktarı çok olan bileşen “çözücü veya CH Ok() CH Osuda( )
2
12 22 11 12 22 11
çözen” miktarı az olan bileşen “çözünen” olarak
tanımlanır (Havanın çözücüsü %78 ile N gazıdır).
2 Elektrolit Çözeltiler
• Çözünme olayı üç aşamadan oluşur:
• Asit, baz ve tuz gibi iyonik çözünen maddelerin
1. Çözünen maddenin tanecikleri arasındaki çözeltileri elektriği iletir.
etkileşimler kopar. Olay sırasında enerji gerekir. HO
aNaClk)
2
a) ( ) Na suda( ) Cl suda( )
2. Çözücü maddenin tanecikleri arasındaki HO
( )
d da)
2
Fsuda(
Hsu(
)
etkileşimler kopar. Olay sırasında enerji gerekir. bHFs) Kuvvetli elektrolit (% 100 iyonlaşma) Tek yönlü
HO
3. Çözünen maddenin tanecikleri çözücü maddenin aNaClk) ok ( ) Na suda( ) Cl suda( )
2
HO
tanecikleri ile sarılır. Genellikle enerji açığa çıkar. b) bHFs) ( ) Hsu( d da) Fsuda( )
2
• Bu olay; çözücü su ise hidratasyon, su dışında Zayıf elektrolit (Kısmen iyonlaşma) Çift yönlü ok
başka bir çözücü ise solvatasyon olarak adlandırılır.
N
• Çözünme olayında temel prensip “Benzer benzeri
çözer.” şeklinde ifade edilir. Polar maddeler polar
N
H
H
H
çözücülerde apolar maddeler apolar çözücülerde
H
H
H
çözünür. Oda sıcaklığında NaCl(k) suda, I (k) karbon
2
tetraklorürde çözünür.
H
Cl
N H Cl
H H
POLARLIK VE TÜRLER ARASI ETKILEŞIME GÖRE - CO(NH) , NH , H O, HF, CH OH, ...
H
2 3 2 3
ÇÖZÜNME hidrojen bağı ile çözelti oluşturur.
O
I. H N H ve H Cl maddeleri O polar - O , CO gibi apolar olanlar suda
2
2
H H H H dipol – indüklenmiş dipol ile çözelti oluşturur.
H
• Etil alkol (C H OH) ile su (H O) etkin hidrojen
çözücülerde iyi çözünür. 2 5 2
O
H I Cl I apolar maddesi, bağlarından dolayı her oranda homojen karışır.
H H • Elmas gibi kristal katılarda güçlü kovalent bağlar
I I vardır. Hiçbir çözücüde çözünmezler.
Cl
Cl • H O ile HF etkin hidrojen bağları sebebiyle çok iyi
2
Cl O C Cl apolar çözücüsünde iyi çözünür. çözünür. Ancak HF güçlü kovalent bağı sebebiyle bir
Cl HO
Cl H C H Cl aNaClk) denge reaksiyonuyla kısmen iyonlaşır.) Na suda( ) Cl suda(
( )
2
Cl I I
HO
Cl C Cl bHFs) ( ) Hsu( d da) Fsuda( )
2
Cl
II. - CCl , I , Br , ...
4 2 2 Yani iyi çözünen madde %100 iyonlaşmıyor olabilir.
London kuvvetleri ile çözelti oluşturur. Cl Bu, HF nin zayıf asit ve zayıf elektrolit olduğunu
Cl
I
I
- H O, HCI, CH CI, ... gösterir.
2 Cl 3 C Cl
dipol - dipol kuvvetleri ile çözelti oluşturur. • Metaller elektriği elektronlarla, çözeltiler elektriği
Cl iyonlarla iletir.
Cl
Cl
C
KIMYA - TYT Cl MEBİ KONU ÖZETLERİ 73
Cl
