Page 100 - Kimya Sınıf İçi Değerlendirme

KİMYA SINIF İÇİ DEĞERLENDİRME

SINIF İÇİ DEĞERLENDİRME ÖRNEĞİ 4

DERS KİMYA
SINIF 11
ÜNİTE Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük
KONU Koligatif Özellikler
KAZANIM 11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
Kazanım Açıklaması a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kri-
yoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerin-
de durulur.
KAZANIMIN BİLİŞSEL DÜZEYİ Analiz
ÖNERİLEN SÜRE 40 Dakika
ÖLÇME ARACI Açık Uçlu Soru
ÖĞRENCİDEN BEKLENEN Öğrencilerden koligatif özellikler ile ilgili soruları çözebilmesi beklenmektedir.

Doğru cevaplanan her soru 10 puan olarak değerlendirilecektir.

Doğru Cevaplar:

–
+
1. NaCl(k) → Na (suda) + Cl (suda) şeklinde iyonlaştığından NaCl’ün toplam
tanecik sayısı i = 2’dir. (1 puan)
n = 180 = 10 mol n = 11,7 = 0,2 mol (1 puan)
su 18 NaCl 58,5

·
n = 0,2 2 = 0,4 mol tanecik (2 puan)
çözünen
X = 10 = 50 = 25 (2 puan)
su 10,4 52 26
0
·
P = P X (2 puan)
çözelti su
· 25
P = 26 = 25 mmHg (2 puan)
çözelti 26
2. C H OH(s) → C H OH(suda) şeklinde moleküler çözünen etil alkol için
2 5 2 5
toplam tanecik sayısı i = 1’dir. (1 puan)
DEĞERLENDİRME
Toplam kütleyi 100 g kabul edersek, 100 g karışım –46 g etil alkol = 54 g su bulunur.
(1 puan)

n = 54 = 3 mol (1 puan) n = 46 = 1 mol (1 puan)
su 18 etil alkol 46
X = 3 (1 puan) X = 1 (1 puan)
su 4 etil alkol 4
·
·
P = P 0 X + P 0 X (1 puan)
çözelti su su etil alkol etil alkol
· 3
· 1
P = 24 + 60 (1 puan)
çözelti 4 4
P = 18 + 15 = 33 mmHg (2 puan)
çözelti
3. C H (OH) (s) → C H (OH) (suda) şeklinde moleküler çözünen glikol için toplam
2 4 2 2 4 2
tanecik sayısı i = 1’dir. (3 puan)
·
·
∆T = K m i (2 puan)
k k
·
·
∆T = 0,52 3 1 = 1,56°C (2 puan)
k
T = 100 + 1,56 = 101,56°C (Çözeltinin kaynama noktası) (3 puan)
son
100