Page 144 - Kimya - 12. Sınıf Beceri Temelli

Ortaöğretim Genel Müdürlüğü KİMYA 12

CEVAP ANAHTARLARI

Etkinlik No.: 16 Etkinlik No.: 17
Yönerge 1. Yönerge
1. Deney Bağımlı Değiş- Bağımsız Kontrol 1. Anot tepkimesi:
Aşamaları ken Değişken Değişkeni 2Cl- → Cl2 + 2e-
Katotta Elektrik Katot Tepkimesi:
I toplanan madde akımı Geçen süre 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
miktarı miktarı +
2OH- + 2Na → 2NaOH
Elektrik Anotta Cl2 gazı, katotta H2 gazı ve NaOH oluşur.
II Katotta toplanan Geçen süre akımı
madde miktarıl 2. Sanayide NaCl dışında KCl tuzu da kullanılmaktadır. Bu tuzun
miktarı
kullanılma sebebi ise NaOH yerine KOH elde edilmesidir. KOH
sıvı sabun yapımında, gübre üretiminde ve pillerde kullanılan bir
2. Elektrik maddedir.
Akımı 3. 350 kg klor gazı;
Miktarı 193 386 579 772 965
(Amper) n=m/Ma
n=350000/70
Katotta
Toplanan n=5000 mol Cl2
Madde 4,6 9,2 13,8 18,4 23 2Cl- → Cl2 + 2e- tepkimesine göre devreden 2 mol elektron geçti-
Miktarı ğinde 1 mol Cl2 gazı oluşmaktadır. 5000 mol Cl2 gazı için devre-
(Gram) den 10000 mol elektron geçmiştir.
2H2O + 2e- → H2 + 2OH- tepkimesine göre 2 mol elektron devre-
Defne’nin I. aşama sonucunda elde ettiği verilere göre devre- den geçtiğinde 2 mol OH- oluşmaktadır. 10000 mol elektron için
den geçen elektrik akımı miktarı ile katotta toplanan madde 10000 mol OH- iyonu oluşacaktır. Oluşan iyonlar
miktarı arasında doğru orantılı pozitif bir ilişki vardır. 2OH- + 2Na → 2NaOH şeklinde tepkimeye girerek 10000 mol
+
NaOH oluşturur.
3. Katotta toplanan madde
miktarı(gram) n=m/Ma
10000= m/40
23 m= 400000 gram= 400 kg NaOH elde edilmiştir.
m çözünen
18,4 4. ppm= 10 6
m çözelti
13,8
Formülde yerine yazıldığında,
9,2 400.650=m.10 6
m= 0,26 gram HClO
4,6
n=m/Ma
Geçen Süre n=0,26/52
100 200 300 400 500 (Saniye) n= 0,005 mol HClO
Grafiğe göre elektroliz süresi ile katotta toplanan madde Cl2 + H2O → HClO + HCl tepkimesine göre 0,005 mol HClO
miktarı arasında doğru orantılı pozitif bir ilişki vardır. oluşması için 0,005 mol Cl2 gazı gerekmektedir.
2Cl- → Cl2 + 2e- tepkimesine göre 0,005 mol Cl2 gazı için devre-
4. Elektroliz olayında anot ve katotta toplanan madde miktarına den 0,01 mol elektron geçmelidir.
maddenin mol ağırlığı ve etki (tesir) değerliği de etki eder. 1mol elektron 96000 C ise 0,01 mol elektron 960 C olur.
Q=I.t
5. Faraday’ın elektrik ve madde arasındaki etkileşimi açıkla-
dığı Faraday kanunlarından ilki katotta toplanan madde 960=2.t ise t=480 saniye =8 dakika.
miktarını verir. 2. Yönerge
I.t.M
m = dir.
A
96500.t d 1. 120-101,1=18,9gram bakır ile kaplanmalıdır.
Faraday’ın ikinci kanunu ise seri bağlı elektroliz kaplarında n=m/Ma
katotlarda toplanan madde miktarları arasındaki ilişkiyi n= 18,9/63
ortaya koymaktadır. n=0,3 mol Cu birikmiştir.
n .t = n2.t
+2
1 d1 d2 Cu + 2e- → Cu tepkimesine göre 0,3 mol Cu metali birikmesi
(k)
için devreden 0,6 mol elektron geçmelidir.
1 mol elektron 96000 C ise 0,6 mol elektron 57600 C olur.
Q=I.t
57600= 4. t ise t= 14400 saniye= 4 saat

145