Page 145 - Kimya - 12. Sınıf Beceri Temelli

KİMYA 12 Ortaöğretim Genel Müdürlüğü

CEVAP ANAHTARLARI
2. 120-101,1=18,9gram Alüminyum ile kaplanmalıdır. Etkinlik No.: 19
n=m/Ma Gözlemlerimiz;
n= 18,9/27 1. aşama için
n=0,7 mol Al birikmelidir. 1. Deneyin ilk aşamasında kaplarda gerçekleşen olay elektro-
kimyasal pilin çalışmasıdır. Elektrokimyasal pillerde kimyasal
Al + 3e- → Al(k) tepkimesine göre 0,7 mol Al metali birikmesi enerjinin elektrik enerjisine dönüşümü gerçekleşir.
+3
için devreden 2,1 mol elektron geçmelidir. 2. Anot çinko ve katot bakır elektrotlardır.
1 mol elektron 96000 C ise 2,1 mol elektron 201600 C olur. Anot yarı tepkimesi, Zn(k) → Zn (suda) + 2e -
2+
Q=I.t 3. Katot yarı tepkimesi, Cu (suda) + 2e- → Cu(k)
2+

201600= I. 14400 ise I= 14 amper akım geçmelidir. Net tepkime , Zn(k) + Cu (suda) Zn (suda) + Cu(k)’dır.
2+
2+

3. Seri bağlı kaplarda devreden geçen akım şiddeti aynıdır. Faraday’ 4. Voltmetrede okunan değer 1,1 volttur.
ın ikinci kanununa göre farklı kaplardan eşit miktarda elektrik 2. aşama için
yükü geçtiğinde anot ya da katotta meydana gelen kütle değişimi
iyonların eşdeğer kütleleri ile orantılıdır. 1. Elektrokimyasal piller elektroliz düzeneğine dönüşürken anot
Bakır(II) iyonunun eşdeğer kütlesi; 63/2 = 31,5 katota, katot anota dönüşür.
2. Elektrokimyasal pil çalışmaz.
3. aşama için
Alüminyum iyonunun eşdeğer kütlesi; 27/3 = 9
Bu durumda bakır iyonunun eşdeğer kütlesi daha büyük olduğu 1. Elektrokimyasal pil potansiyelinden daha büyük potansiyelde
enerji verildiğinden olay elektrolize dönüşür.
için metal kaşık bakır ile kaplanıp 120 gramlık kütleye ulaştığında
elektroliz son bulacaktır. 2. Anot bakır ve katot çinko elektrotlardır.
+2
4. 3. Anot yarı tepkimesi, Cu(k) → Cu (suda) + 2e -
-
+2
Katot yarı tepkimesi, Zn (suda) + 2e → Zn(k)

Net tepkime, Cu(k) + Zn (suda) Cu (suda) + Zn(k)’dır.
+2
+2

Formülüne göre elektronik tablolama şu şekilde olmalıdır:
4. Elektroliz olayında anotta yükseltgenme katotta indirgenme
olur. Anotta Cu(k)’sı yükseltgenerek Cu (suda) iyonlarına
+2
dönüşürken bakır plakanın kütlesi azalır katotta Zn (suda)
+2
iyonları indirgenerek Zn(k)’sına dönüşürken çinko plakanın
kütlesi artar.
(Tablo yorumlama kısmı öğrenciye bırakılmıştır.) Etkinlik No.: 20
1. Yönerge
Etkinlik No.: 18 1. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
Yönerge 2. Çapa deniz suyu ile daha çok temas ettiği için daha çabuk
korozyona uğrar.
3. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
1. Deneyde anotta klor gazı oluşur ve klor gazının kendine özgü bir
kokusu vardır. Öğrenciler bu kokuyu çamaşır suyuna benzetebilir. 2. Yönerge
2. Anotta klor gazı, katotta hidrojen gazı oluşur. Oluşan klor gazı 1. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
suyla tepkimeye girdiği için hipokloröz asit oluşur. 2. Cevabı öğrenciye bırakılmıştır.
3. Güç kaynağından verdiğimiz elektriğin gerilimini artırırsak gaz
çıkış hızı artar. Etkinlik No.: 21
4. Evde bu deneyi yapmak için, güç kaynağı olarak 9V ‘luk pil kul- 1. Yönerge
lanılabilir. Platin elektrot yerine grafit kalem ucu kullanılabilir.
Sitrik asit yerine limon tuzu veya sirke kullanabilir. 1. Burak’ın verdiği cevap doğrudur. Gemi yüzeyi demirden daha
5. Gazların sudaki çözünürlüğü ekzotermiktir. Bu yüzden soğuk aktif bir metal ile kaplandığında bu metal yükseltgenerek
koruyucu bir tabaka oluşturup demirin su ve hava ile temasını
suda daha fazla gaz çözünebilir. Klor gazının çözünürlüğünü ar- kesecektir. Bu sayede demirin korozyona uğraması engellenerek
tırmak için buz kullanılmıştır. pas oluşumunun önüne geçilmiş olunacaktır. Öğrenciler bir
bilim insanı gibi gerekçeleriyle düşüncelerini açıklarken diğer
öğrencilerin düşüncelerini de tarafsızca değerlendirip kendi
düşüncelerini yapılandırmalarına imkan sağlanmalıdır.
2. Alüminyum(Al) ve çinko(Zn) metalleri Demir(Fe) metalinden
daha aktif oldukları için kullanılabilir. Ayrıca Nikel(Ni) gibi ağır
metallerin demirden daha aktif olsaydı dahi kullanılması çevre
için zararlı olduğu için uygun değildir.
3. Bu yönteme galvanize etme denir. Metallerden ve alaşımların-
dan yapılmış köprü, yer altı su boruları, otomobil parçaları, su
ısıtıcıları, beyaz eşyalar gibi pek çok şey korozyondan etkilenir.
4. Korozyon demir dışında pek çok metal yüzeyde meydana
gelebilir. Korozyonu önlemek için boyama ve katodik koruma
yöntemleri de kullanılabilir. Korozyon sonucunda metaller
işlevini yitirmekte çevreye ve ülke ekonomisine ciddi zararlar
vermektedir.
146