Page 57 - DEFTERİM KİMYA 10

1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar
Notlarım

Atom ve Molekül Kütlesinin (M A ) Hesaplanması: Kimyasal tepkimede bir elemen-
tin atom kütlesi veya bir bileşiğin molekül kütlesi sorulduğunda denkleşmiş tep-
kimedeki katsayılardan (mol sayıları) faydalanılarak sorulan maddenin 1 molünün
kütlesi bulunur.
2Y + 3H 2 SO 4 Y 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 tepkimesine göre bir miktar Y ile 588 g
H 2 SO 4 artansız tepkimeye girdiğinde 684g Y 2 (SO 4 ) 3 oluşmaktadır. Buna göre Y ele-
mentinin mol kütlesi sorulduğunda
(H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, S: 32 g/mol)

588
= = 6 mol
98
n H 2 SO 4
2Y + 3H SO Y (SO ) + 3H
2 4 2 4 3 2
3 mol 1 mol
2 katı 2 katı
6 mol X mol

X = 2 mol

2 mol Y 2 (SO 4 ) 3 = 684 g
Yarısı Yarısı
1 mol X

X = 342

Y 2 (SO 4 ) 3 = 2 x Y + 3 x S + 12 x O = 342 g
2 x Y + 3 x 32 + 12 x 16 = 342
2 x Y + 96 + 192 = 342
2 x Y + 288 = 342

2 x Y = 342 - 288 = 54 işlemi yapılır.

Bu işlem sonucunda 1 mol Y = 27 g/mol olarak bulunur.

Bileşik Formülü Bulma: Formülü bilinmeyen maddenin tepkimesinden oluşan
kimyasal tür belirlenir. Tepkime denkliğinden yararlanılarak kimyasal türün formülü
bulunur.
C, H ve O elementlerinden oluşan bir bileşik 112 g oksijenle tepkimeye girdiğinde 3
mol CO 2 ve 54 g H 2 O oluşmaktadır. Oluşan bu bileşiğin formülü sorulduğunda

C H O + O 3CO + H O
X Y Z 2 2 2
112 7 54
= = mol n H 2 O = = 3 mol işlemi yapılır.
32 2 18
n O 2
7
C H O + 7 O 3CO + 3H O
X Y Z 2 2 2
2
X = 3 Y = 6 Z = 2

Her iki taraftaki atom eşitliğinden bileşiğin formülü bulunur.

Bileşiğin formülü C H O
3 6 2

56