Page 58 - DEFTERİM KİMYA 10

1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

SINIRLAYICI BİLEŞEN HESAPLARI
Kimyasal tepkimelerde kimyasal türler birbirine yetecek miktarda ise bu tür tepkimelere artansız tepkime denir.

Tepkimeden önce Tepkimeden sonra

2H O 2H O
2 2 2
Tepkimeden önce 2 mol 1 mol
-
Tepkimeden sonra -2 mol -1 mol +2 mol

tükenir tükenir 2 mol oluşur.

Bazı tepkimelerde tepkimeye giren madde miktarı birbirine yetecek kadar olmayabilir. Birinin miktarı diğerinin
yeter miktarından fazla ise fazla olan madde artar. Bu tür tepkimelere artan maddesi olan tepkimeler denir.
Artan maddesi olan tepkimeler giren maddelerden biri bitinceye kadar devam eder. Tepkimede tamamen biten
maddeye sınırlayıcı bileşen denir. Sınırlayıcı bileşen, tepkimeye giren diğer maddelerden önce tükendiği için
tepkimenin durmasına neden olur. Hesaplamalar sınırlayıcı bileşene göre yapılır.

Tepkimeden önce Tepkimeden sonra

2H O 2H O
2 2 2
Tepkimeden önce 2 mol 2 mol - Artan molekül
O 2
Tepkimeden sonra -2 mol -1 mol +2 mol

tükenir 1 mol artar 2 mol oluşur.
(Sınırlayıcı bileşen)

Notlarım

57
57