Page 59 - DEFTERİM KİMYA 10

1. Ünite: Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar

YÜZDE VERİM HESAPLAMALARI
Kimyasal tepkimede tepkimeye giren maddelerden en az biri bitiyorsa tepkimeye tam verimli tepkime veya
artan maddesi olan tepkime denir.
Kimyasal tepkimede denkleştirilmiş tepkimeye göre hesaplanan, sınırlayıcı bileşenin tamamen kullanılmasıyla
oluşabilen ürün miktarı teorik (kuramsal) verimdir.
Gerçekleşen tepkime sonunda oluşan ürün miktarına gerçek verim denir. Uygulamada gerçek verim kullanılır.
Bir tepkimenin yüzde verimi teorik verimin gerçek verime oranı ile hesaplanır ve aşağıdaki formül kullanılır.

teorik verim
%verim = # 100
gerekverimç

SIRA S ZDE

A. Aşağıda verilen ifadeler doğru ise “D”, yanlış ise “Y” harfini ifadenin başındaki kutucuğa yazınız. Yanlış
ifadelerin altına doğrusunu yazınız.

DOĞRU-YANLIŞ

Kimyasal tepkimelerde elde edilen ürün miktarı hesaplanan ürün miktarı kadarsa bu tür tepki-
meye tam verimli tepkime denir.
...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................

Gerçek verim, bir tepkimede elde edilebilecek en yüksek verimdir.

...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................

Artan maddesi olan tepkimeler, giren maddelerin tamamı bitinceye kadar devam eder.

...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Tepkimede tamamen biten maddeye sınırlayıcı bileşen denir. Sınırlayıcı bileşen tepkimeye giren
diğer maddelerden önce tükendiği için tepkimenin ve ürün oluşumunun durmasına neden olur.
...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................

2 mol çinkonun hidroklorik asit ile olan Zn(k) + 2HCl(suda) ZnCl 2 (suda) + H 2 (g) tepki-
mesinden NKA’da 4,48 litre hidrojen gazı oluşur.
...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
Kimyasal tepkimelerde girenler ve ürünler gaz fazında ise maddelerden birinin NKA’da hacmi
verildiğinde tepkimedeki maddelerin mol sayısı bulunabilir.
...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................

6,4 g kükürdün yanmasıyla oluşan SO 2 nin teorik verimi 0,2 moldür. (O: 16 g/mol, S: 32 g/mol)

...........................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................

58