Page 15 - Fen Lisesi Kimya 10 | 2. Ünite

GAZLAR

Avogadro Yasası
İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro’nun gazlarla ilgili çalışması,
Boyle, Charles ve Gay Lussac’ın çalışmalarını tamamlamıştır. Avogadro Bilgi Kutusu
1811’de aynı sıcaklık ve basınçta, farklı gazların eşit hacimlerinin aynı
Molar hacim maddenin bir
sayıda molekül (gaz tek atomlu ise atom) içereceğini belirten bir hipotez
molünün kapladığı hacme
ileri sürmüştür.
denir. Gazların molar hacmi,
V α n basınç ve sıcaklığa bağlı ola-
rak değişir.
V = kn burada n mol sayısı ve k orantı sabitidir. Eşitlik Avogadro
Yasası’nın matematiksel ifadesidir.

Avogadro Yasası’na göre aynı sıcaklık ve basınçta (aynı koşullarda)
V
bulunan gazların mol sayıları ile hacimleri doğru orantılıdır (Grafik 2.8).

(P ve T sabit)
n n n
n
2
1 = = ............... = = sabit
V 1 V 2 V n
n
Grafik 2.8: Hacim mol ilişkisi
Avogadro Yasası’na göre iki gaz tepkimeye girdiğinde bu gazların
hacimleri arasında basit bir oran vardır. Ürün bir gaz ise bu gazın hacmi
ile tepkimeye giren gazların hacimleri arasında basit bir oran bulunur.
Örneğin hidrojen ve azot moleküllerinden amonyak sentezi Görsel 2.18’de
gösterilmiştir.

H H H N NH NH
2 2 2 2 3 3

Görsel 2.18: Amonyak sentezinde gazların hacim mol ilişkisi

3H (g) + N (g) → 2NH (g)
2 2 3
3 molekül 1 molekül 2 molekül
3 mol 1 mol 2 mol
3 hacim 1 hacim 2 hacim

Aynı sıcaklık ve basınçta, gazların hacmi mol sayısıyla doğru oran-
tılıdır.

107
KİMYA 11. SINIF