Page 19 - Fen Lisesi Kimya 10 | 2. Ünite

GAZLAR

Bu nedenle, ideal gaz denklemi birçok gaz probleminin çözümünde
kullanılabilir. Gerçek gazlara ideal gaz denklemini uygulamadan önce
o
gaz sabiti R incelenmelidir. 0 C (273,15 K) ve 1 atm basınçta, gerçek
gazların çoğu ideal gaz gibi davranır. Bu deneysel şartlar altında, 1 mol
ideal gaz 22,414 L hacim kapladığına göre, R’nin sayısal değeri,

PV 1atm.22,414 L atm.L
R = = = 0,082057 olarak hesaplanır.
nT 1mol.273,15 K mol.K

R değeri, hesaplamaları kolaylaştırmak için 0,082 atm.L/mol.K veya
22,4/273 olarak alınır. Basıncın ve hacmin birimine bağlı olarak ideal gaz
sabitinin değeri ve birimi değişir. Sıcaklık birimi olarak Kelvin (K) kullanılır.

b) İdeal Gaz Denklemi Kullanılarak Yapılan Hesaplamalar

Örnek

Bir bisiklet lastiğine 0,24 mol hava doldurulduğu zaman lastikteki basınç 3,91 atm olmaktadır. Lastiğin
o
hacmi 1,5 L olduğuna göre havanın sıcaklığı kaç C’dir?

Çözüm

İdeal gaz denklemi, PV = nRT eşitliğinden yararlanıldığında T

PV 3,91 atm.1,5 L o
T= = = 298 K T= 273 + t ⇒ t = 298-273 = 25 C olur.
nR 0,24 mol.0,082 atm.L.mol¯ .K¯ 1
1

Örnek

22,4 L hacimli kapalı kaptaki 4,8 g CH gazının basıncı 0,3 atm’dir. Kaba 4,8 g daha CH gazı ilave edilip
4 4
o
sıcaklık 273 C arttırılıyor.
Buna göre kaptaki son basınç kaç atm olur? (H:1, C:12)

Çözüm

m 4,8
n= = = 0,3 mol CH
M 16 4
A
22,4
.
.
PV = nRT eşitliğinden yararlanarak başlangıç sıcaklığı bulunur: 0,3.22,4 = 0,3 T ⇒ T= 273 K olur.
273
Kaba 4,8 g CH gazı eklenirse toplam mol sayısı n = 0,3 + 0,3 = 0,6 mol
4
o
o
o
o
Başlangıç sıcaklık 0 C = 273 K, son sıcaklık 0 C + 273 C = 273 C = 546 K
22,4
PV = nRT P.22,4 = 0,6. .546 P = 1,2 atm olur.
273

111
KİMYA 11. SINIF